CHLORE
HALOGÈNE
| Nombre atomique: | 17 |
| Groupe: | 17 |
| Période: | 3 |
| Configuration électronique: | [Ne] 3s2 3p5 |
| Nombre d'oxydation: | -1 +1 +5 +7 |
| Électronégativité: | 3.16 |
| Rayon atomique / pm: | 99.4 |
| Masse atomique relatives: | [35.446, 35.457] |
Le chlore a été découvert par Carl William Scheele (SE) en 1774. Étymologie du nom: vient du grec khloros signifiant vert pâle. Le chlore est un gaz jaune-verdâtre ayant une odeur désagréable. Ce gaz est toxique et très irritant par contact ou inhalation. On ne le trouve jamais à l'état libre dans la nature. Dans l'industrie, le chlore est produit par électrolyse d'une solution de chlorure de sodium (NaCl) d'eau de mer ou de sel gemme. Le chlore est utilisé pour le blanchiment, la fabrication d'acides et de nombreux composés, comme par exemple les chlorofluorocarbones (CFC). On se sert du chlore pour rendre l'eau potable.
| Densité / g dm-3: | 2030 | (113 K) |
| 1507 | (239 K) | |
| 3.214 | (273 K) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 17.46 | (113 K) |
| 23.53 | (239 K) | |
| 22061.61 | (273 K) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 0.0089 |
| Point de fusion / °C: | -101.5 |
| Point d'ébullition / °C: | -34.04 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 6.41 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 20.4033 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 120 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 1251.20 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 2297.72 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 3821.81 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 130 |
| dans les océans / ppm: | 19000 |
| Structure cristalline: | orthorhombique à bases centrées |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=624, b=448, c=826 |
| Groupe d'espace: | Cmca |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 35Cl | 34.96885271(4) | 75.77(7) |
| 37Cl | 36.96590260(5) | 24.23(7) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| Cl2(g) + 2e- → 2Cl- | +1.359 | |
| Cl2(aq) + 2e- → 2Cl- | +1.39 | |
| ClO4- + 2H+ + 2e- → ClO3- + H2O | +1.19 | |
| ClO4- + H2O + 2e- → ClO3- + 2OH- | +0.36 | |
| 2ClO4- + 16H+ + 14e- → Cl2(g) + 8H2O | +1.39 | |
| ClO3- + 3H+ + 2e- → HClO2 + H2O | +1.21 | |
| ClO3- + H2O + 2e- → ClO2- + 2OH- | +0.33 | |
| 2ClO3- + 12H+ + 10e- → Cl2(g) + 3H2O | +1.47 | |
| HClO2 + 2H+ + 2e- → HClO + H2O | +1.64 | |
| ClO2- + H2O + 2e- → ClO- + 2OH- | +0.66 | |
| 2HClO + 2H+ + 2e- → Cl2(g) + H2O | +1.63 | |
| 2ClO- + 2H2O + 2e- → Cl2(g) + 4OH- | +0.40 |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Chlore." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 13 Feb. 2025. Web. 31 Mar. 2025. <https://www.periodni.com/fr/cl.html>.
