AZOTE
GROUPE de l'AZOTE
| Nombre atomique: | 7 |
| Groupe: | 15 |
| Période: | 2 |
| Configuration électronique: | [He] 2s2 2p3 |
| Nombre d'oxydation: | -3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5 |
| Électronégativité: | 3.04 |
| Rayon atomique / pm: | 54.9 |
| Masse atomique relatives: | [14.006 43, 14.007 28] |
L'azote a été découvert par Daniel Rutherford (GB) en 1772. Étymologie du nom: vient du grec a-zootikos signifiant qui n'entretient pas la vie. En anglais on utilise le terme nitrogène, du latin nitre signifiant nitrate de potassium et du grec genes signifiant qui engendre. L'azote est un gaz généralement inerte, incolore et inodore. Sa réactivité est minimale à la température ambiante. Il entre dans la composition de nombreux composés organique ou non. Il constitue environ 78% de l'atmosphère terrestre. L'azote est obtenu par distillation fractionnée de l'air liquide. L'azote est surtout utilisé pour produire de l'ammoniaque et des engrais. Il est également utilisé dans la fabrication d'acide nitrique dont on se sert pour le production d'explosifs. On s'en sert pour la soudure et pour obtenir un meilleur rendement des gisements pétroliers.
| Densité / g dm-3: | 1026 | (21 K) |
| 880 | (m.p.) | |
| 1.2506 | (gaz, 273 K) | |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 13.65 | (21 K) |
| 15.92 | (m.p.) | |
| 22399.97 | (gaz, 273 K) | |
| Résistivité électrique / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 0.0258 |
| Point de fusion / °C: | -210.00 |
| Point d'ébullition / °C: | -195.8 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 0.72 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 5.577 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 470.842 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 1402.34 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 2856.11 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 4578.19 |
| dans l'atmosphère / ppm: | 780900 |
| dans la croute terrestre / ppm: | 20 |
| dans les océans / ppm: | 0.8 |
| Structure cristalline: | hexagonal |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=404.2, c=660.1 |
| Groupe d'espace: | P63/mmc |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 14N | 14.003074005(1) | 99.634(9) |
| 15N | 15.000108898(1) | 0.366(9) |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| N2(g) + 6H+ + 6e- → 2NH3(g) | +0.057 | |
| N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6e- → 2NH×H2O | +0.092 | |
| N2(g) + 8H+ + 6e- → 2NH4+ | +0.275 | |
| N2(g) + 5H+ + 4e- → N2H5+ | - 0.23 | |
| NO3- + 2H+ + e- → NO2(g) + H2O | +0.775 | |
| 2NO3- + 4H+ + 2e- → N2O4(g) + 2H2O | +0.80 | |
| NO3- + 3H+ + 2e- → HNO2 + H2O | +0.94 | |
| NO3- + 3H+ + 2e- → HNO2 + H2O | +0.92 | (1 mol dm-3 HNO3) |
| NO3- + 2H+ + 2e- → NO2- + H2O | +0.835 | |
| NO3- + 4H+ + 3e- → NO(g) + H2O | +0.96 | |
| NO2(g) + e- → NO2- | +0.893 | |
| NO2(g) + H+ + e- → HNO2 | +1.093 | |
| NO2(g) + 2H+ + 2e- → NO(g) + H2O | +1.049 | |
| 2NO2(g) + 6H+ + 6e- → N2O(g) + 3H2O | +1.229 | |
| 2NO2(g) + 8H+ + 8e- → N2(g) + 4H2O | +1.363 | |
| NO2- + 2H+ + e- → NO(g) + H2O | +1.202 | |
| HNO2 + H+ + e- → NO(g) + H2O | +1.00 | |
| 2NO2- + 6H+ + 4e- → N2O(g) + 3H2O | +1.396 | |
| 2HNO2 + 4H+ + 4e- → N2O(g) + 3H2O | +1.297 | |
| 2NO2- + 8H+ + 6e- → N2(g) + 4H2O | +1.520 | |
| 2HNO2 + 6H+ + 6e- → N2(g) + 4H2O | +1.454 | |
| NO2- + 7H+ + 6e- → NH3(g) + 2H2O | +0.789 | |
| NO2- + 7H+ + 6e- → NH×H2O + H2O | +0.806 | |
| HNO2 + 7H+ + 6e- → NH4+ + 2H2O | +0.864 | |
| 2NO(g) + 2H+ + 2e- → N2O(g) + H2O | +1.591 | |
| 2NO(g) + 4H+ + 4e- → N2(g) + 2H2O | +1.678 | |
| NO(g) + 5H+ + 5e- → NH×H2O | +0.727 | |
| NO(g) + 6H+ + 5e- → NH4+ + H2O | +0.836 | |
| N2O(g) + 2H+ + 2e- → N2(g) + H2O | +1.766 | |
| N2O(g) + H2O + 8H+ + 8e- → 2NH×H2O | +0.510 | |
| N2O(g) + 10H+ + 8e- → 2NH4+ + H2O | +0.647 | |
| N3- + 7H2O + 6e- → N2H4 + NH3(g) + 7OH- | - 0.62 |
Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Azote." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/n.html>.
