IODE
HALOGÈNE
| Nombre atomique: | 53 |
| Groupe: | 17 |
| Période: | 5 |
| Configuration électronique: | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Nombre d'oxydation: | -1 +1 +5 +7 |
| Électronégativité: | 2.66 |
| Rayon atomique / pm: | 133.1 |
| Masse atomique relatives: | 126.904 47(3) |
L'iode a été découvert par Bernard Courtois (FR) en 1811. Étymologie du nom: vient du grec iodès signifiant violet (couleur de l'iode à l'état gazeux) L'iode est un solide noir brillant, non-métallique qui a une odeur caractéristique. Il se sublime facilement. On obtient alors un gaz qui est violet et très irritant pour les yeux et les muqueuses. On trouve l'iode sur terre et dans la mer sous forme de combinaison avec le sodium et le potassium. L'iode est nécessaire en petites quantités dans l'organisme humain. Elle utilisée comme antiseptique, mais son usage ne doit pas être prolongé à cause de sa toxicité.
| Densité / g dm-3: | 4930 | (293 K) |
| Volume molaire / cm3mol-1: | 25.74 | (293 K) |
| Résistivité électrique / µΩcm: | 1.3E+15 | (20 °C) |
| Conductibilité thermique / W m-1K-1: | 0.449 |
| Point de fusion / °C: | 113.7 |
| Point d'ébullition / °C: | 184.4 |
| Enthalpie de fusion / kJ mol-1: | 15.27 |
| Enthalpie d'évaporation / kJ mol-1: | 41.67 |
| Chaleur d'atomisation / kJ mol-1: | 107.24 |
| Energie de première ionisation / kJ mol-1: | 1008.40 |
| Energie de deuxième ionisation / kJ mol-1: | 1845.90 |
| Energie de troisième ionisation / kJ mol-1: | 3184.04 |
| dans l'atmosphère / ppm: | - |
| dans la croute terrestre / ppm: | 0.5 |
| dans les océans / ppm: | 0.05 |
| Structure cristalline: | orthorhombique à bases centrées |
| Dimension de la cellule unitaire / pm: | a=726.47, b=478.57, c=979.08 |
| Groupe d'espace: | Cmca |
| Isotope | Masse atomique relatives | Pourcentage massique (%) |
|---|---|---|
| 127I | 126.904468(4) | 100 |
| Demi-réaction | Eo / V | |
|---|---|---|
| I2(s) + 2e- → 2I- | +0.535 | |
| I2(aq) + 2e- → 2I- | +0.615 | |
| 3I2 + 2e- → 2I3- | +0.789 | |
| I3- + 2e- → 3I- | +0.536 | |
| H5IO6 + H+ + 2e- → IO3- + 3H2O | +1.601 | |
| HIO52- + 3H+ + 2e- → IO3- + 2H2O | +1.898 | |
| HIO52- + 8H+ + 6e- → HIO + 4H2O | +1.389 | |
| 2HIO52- + 18H+ + 14e- → I2(s) + 10H2O | +1.384 | |
| 3HIO52- + 27H+ + 22e- → I3- + 15H2O | +1.357 | |
| HIO52- + 9H+ + 8e- → I- + 5H2O | +1.288 | |
| HIO4 + 2H+ + 2e- → HIO3 + H2O | +1.626 | |
| IO4- + 2H+ + 2e- → IO3- + H2O | +1.653 | |
| HIO4 + 6H+ + 6e- → HIO + 3H2O | +1.290 | |
| IO4- + 7H+ + 6e- → HIO + 3H2O | +1.235 | |
| 2HIO4 + 14H+ + 14e- → I2(s) + 8H2O | +1.300 | |
| 3HIO4 + 21H+ + 22e- → I3- + 12H2O | +1.276 | |
| HIO4 + 7H+ + 8e- → I- + 4H2O | +1.215 | |
| IO3- + 6H+ + 4e- → I+ + 3H2O | +1.155 | |
| IO3- + 4H+ + 4e- → IO- + 2H2O | +0.972 | |
| 2IO3- + 12H+ + 10e- → I2(s) + 6H2O | +1.196 | |
| 2IO3- + 12H+ + 10e- → I2(aq) + 6H2O | +1.178 | |
| IO3- + 2Cl- + 6H+ + 4e- → ICl2- + 3H2O | +1.24 | |
| 2HIO3 + 10H+ + 10e- → I2(s) + 6H2O | +1.169 | |
| 3HIO3 + 15H+ + 16e- → I3- + 9H2O | +1.145 | |
| HIO3 + 5H+ + 6e- → I- + 3H2O | +1.078 | |
| 2HIO + 2H+ + 2e- → I2(s) + 2H2O | +1.354 | |
| 2IO- + 4H+ + 2e- → I2(s) + 2H2O | +2.005 | |
| 3HIO + 3H+ + 4e- → I3- + 3H2O | +1.213 | |
| 3IO- + 6H+ + 4e- → I3- + 3H2O | +1.701 | |
| IO- + 2H+ + 2e- → I- + H2O | +1.313 | |
| HIO + H+ + 2e- → I- + H2O | +0.987 | |
| 2ICl3(s) + 6e- → I2(s) + 6Cl- | +1.28 | |
| 2ICl(s) + 2e- → I2(s) + 2Cl- | +1.22 | |
| 2ICl + 2e- → I2(s) + 2Cl- | +1.19 | |
| 2ICl2- + 2e- → I2(s) + 4Cl- | +1.056 | |
| 2IBr(aq) + 2e- → I2(s) + 2Br- | +1.02 |
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Citation de cette page:
Generalic, Eni. "Iode." EniG. Tableau périodique des éléments. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Date de l'accès}. <https://www.periodni.com/fr/i.html>.
