ALUMINIJ

BOROVA SKUPINA

Atomski broj:	13
Skupina:	13
Perioda:	3
Elektronska konfiguracija:	[Ne] 3s² 3p¹
Oksidacijski broj:	+3
Elektronegativnost:	1.61
Atomski radijus / pm:	143.2
Relativna atomska masa:	26.981 5385(7)

Aluminij je 1825. godine otkrio Hans Christian Ørsted (DK). Ime mu dolazi od latinske riječi alumen koja je označavala alaune (stipse). To je tvrdi, srebrno bijeli metal koji dobro vodi električnu struju. Može se valjanjem razvući u tanku foliju. Otporan je prema oksidaciji na zraku, u vodi i u oksidirajućim kiselinama, zbog stvaranja sloja zaštitnog oksida na površini. Aluminij može reducirati većinu metala iz njihovog oksida (aluminotermijski postupak). Po rasprostranjenosti u Zemljinoj kori, aluminij je treći element, odmah iza kisika i silicija. Iako ima mnogo minerala koji sadrže aluminij, industrijski se dobiva samo iz boksita (Al2O3*xH2O) i kriolita (3NaF*AlF3). Upotrebljava se za proizvodnju laganih legura (duraluminij), električnih vodova i izradu posuđa u kućanstvu. Cijena aluminija u zrnu čistoće 99.9% iznosi 45.70 € za 1000 g.

FIZIKALNA SVOJSTVA
Gustoća / g dm^-3:	2698	(293 K)
	2390	(t.t.)
Molarni volumen / cm³mol^-1:	10.00	(293 K)
	11.29	(t.t.)
Električna otpornost / µΩcm:	2.65	(20 °C)

TOPLINSKA SVOJSTVA
Toplinska vodljivost / W m^-1K^-1:	237
Temperatura taljenja / °C:	660.32
Temperatura vrenja / °C:	2519
Toplina taljenja / kJ mol^-1:	10.67
Toplina isparavanja / kJ mol^-1:	290.8
Toplina atomiziranja / kJ mol^-1:	324.01

ENERGIJA IONIZACIJE
Prva energija ionizacije / kJ mol^-1:	577.54
Druga energija ionizacije / kJ mol^-1:	1816.69
Treća energija ionizacije / kJ mol^-1:	2744.80

RASPROSTRANJENOST ELEMENTA
u atmosferi / ppm:	-
u Zemljinoj kori / ppm:	84100
u oceanima / ppm:	0.01

KRISTALOGRAFSKI PODACI
Kristalna struktura:	plošno centrirana kubična
Dimenzije jedinične ćelije / pm:	a=404.959
Prostorna grupa:	Fm3m

IZOTOPI
Izotop	Relativna atomska masa	Maseni udio (%)
²⁷Al	26.9815384(1)	100

STANDARDNI REDUKCIJSKI POTENCIJALI
Uravnotežena polureakcija	E^o / V
Al³⁺ + 3e^- → Al(s)	- 1.662
Al³⁺ + 2e^- → Al⁺	- 2.76
Al⁺ + e^- → Al(s)	- 0.55
AlO₂^- + 4H⁺ + 3e^- → Al(s) + 2H₂O	- 1.262
Al(OH)₃(s) + 3e^- → Al(s) + 3OH^-	- 2.31
AlF₆^3- + 3e^- → Al(s) + 6F^-	- 2.07