BROM

HALOGENI ELEMENT

Atomski broj:	35
Skupina:	17
Perioda:	4
Elektronska konfiguracija:	[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
Oksidacijski broj:	-1 +1 +5
Elektronegativnost:	2.96
Atomski radijus / pm:	114.5
Relativna atomska masa:	[79.901, 79.907]

Brom je 1826. godine otkrio Antoine-Jérôme Balard (FR). Ime mu dolazi od grčke riječi bromos što znači smrad. To je tamno crvena do smeđa tekućina s zagušljivim, nadražujućim parama. Podržava gorenje i jaki je oksidans. Dobro se otapa u vodi stvarajući bromnu vodu. U prirodi se nalazi skoro isključivo kao bromid. Bromne pare su otrovne. Na koži izaziva teške rane koje teško zacjeljuju. Brom se u prirodi nalazi u redovito zajedno s klorom kao natrij bromid (NaBr) i magnezij bromid (MgBr2). Dobiva se uvođenjem elementarnog klora u vodenu otopinu bromnih soli. Upotrebljava se u organskoj sintetskoj industriji i za izradu fotografskih emulzija. Cijena tekućeg broma čistoće 99.8% iznosi 79.10 € za 1000 g.

FIZIKALNA SVOJSTVA
Gustoća / g dm^-3:	4050	(123 K)
	3122.6	(293 K)
	7.59	(plinovito stanje, 273 K)
Molarni volumen / cm³mol^-1:	19.73	(123 K)
	25.59	(293 K)
	21055.07	(plinovito stanje, 273 K)
Električna otpornost / µΩcm:	-	(20 °C)

TOPLINSKA SVOJSTVA
Toplinska vodljivost / W m^-1K^-1:	0.0047
Temperatura taljenja / °C:	-7.2
Temperatura vrenja / °C:	58.78
Toplina taljenja / kJ mol^-1:	10.8
Toplina isparavanja / kJ mol^-1:	30.5
Toplina atomiziranja / kJ mol^-1:	117.943

ENERGIJA IONIZACIJE
Prva energija ionizacije / kJ mol^-1:	1139.87
Druga energija ionizacije / kJ mol^-1:	2103.40
Treća energija ionizacije / kJ mol^-1:	3473.50

RASPROSTRANJENOST ELEMENTA
u atmosferi / ppm:	-
u Zemljinoj kori / ppm:	2.5
u oceanima / ppm:	65

KRISTALOGRAFSKI PODACI
Kristalna struktura:	bazno centrirana ortorompska
Dimenzije jedinične ćelije / pm:	a=673.7, b=454.8, c=876.1
Prostorna grupa:	Cmca

IZOTOPI
Izotop	Relativna atomska masa	Maseni udio (%)
⁷⁹Br	78.918338(2)	50.69(7)
⁸¹Br	80.916291(3)	49.31(7)

STANDARDNI REDUKCIJSKI POTENCIJALI
Uravnotežena polureakcija	E^o / V
Br₂(l) + 2e^- → 2Br^-	+1.065
Br₂(aq) + 2e^- → 2Br^-	+1.087
Br₃^- + 2e^- → 3Br^-	+1.05
HBrO₃ + 5H⁺ + 6e^- → Br^- + 3H₂O	+1.42
3HBrO₃ + 15H⁺ + 16e^- → Br₃^- + 9H₂O	+1.462
2BrO₃^- + 12H⁺ + 10e^- → Br₂(l) + 6H₂O	+1.52
BrO₃^- + 6H⁺ + 6e^- → Br^- + 3H₂O	+1.44
BrO₃^- + 3H₂O + 6e^- → Br^- + 6OH^-	+0.61
2HBrO₂ + 10H⁺ + 10e^- → Br₂(l) + 6H₂O	+1.48
HBrO₃ + 4H⁺ + 4e^- → HBrO + 2H₂O	+1.46
HBrO₃ + 3H⁺ + 4e^- → BrO^- + 2H₂O	+1.33
2HBrO + 2H⁺ + 2e^- → Br₂(l) + 2H₂O	+1.59
2BrO^- + 4H⁺ + 2e^- → Br₂(l) + 2H₂O	+2.09
2BrO^- + 2H₂O + 2e^- → Br₂(l) + 4OH^-	+0.45
BrO^- + H₂O + 2e^- → Br^- + 2OH^-	+0.76