SELENIJ

HALKOGENI ELEMENT

Atomski broj:	34
Skupina:	16
Perioda:	4
Elektronska konfiguracija:	[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴
Oksidacijski broj:	-2 +4 +6
Elektronegativnost:	2.55
Atomski radijus / pm:	116
Relativna atomska masa:	78.971(8)

Selenij je 1817. godine otkrio Jöns Jacob Berzelius (SE). Ime je dobio po grčkom nazivu za Mjesec - selene. To je amorfna ili kristalična crvena do siva krutina neugodnog mirisa koji se upije u kožu i teško odstranjuje. Ne reagira s vodom. Topljiv u alkalijama i nitratnoj kiselini. Gori na zraku. Metalni selenij je slab vodič električne struje, ali mu se vodljivost na svjetlu povećava i do tisuću puta. Selenij je otrovan ako se udiše ili proguta. Ima kumulativni efekt. Nadražuje kožu i vjerojatno je kancerogen. Selenij je redoviti pratitelj sumpora. Dobiva se kao sporedni proizvod pri proizvodnji bakra (prženjem sulfidnih ruda). Upotrebljava se za izradu fotoelektričnih ćelija (osobito za fotokopiranje), u staklarskoj industriji za uklanjanje zelene boje i proizvodnji gume. Cijena amorfnog selenija u kuglicama čistoće 99.999% iznosi 301.80 € za 1000 g.

FIZIKALNA SVOJSTVA
Gustoća / g dm^-3:	4790	(sivi, 293 K)
	3987	(t.t.)
Molarni volumen / cm³mol^-1:	16.48	(sivi, 293 K)
	19.80	(t.t.)
Električna otpornost / µΩcm:	12	(20 °C)

TOPLINSKA SVOJSTVA
Toplinska vodljivost / W m^-1K^-1:	2.04
Temperatura taljenja / °C:	221
Temperatura vrenja / °C:	685
Toplina taljenja / kJ mol^-1:	5.1
Toplina isparavanja / kJ mol^-1:	90
Toplina atomiziranja / kJ mol^-1:	226.4

ENERGIJA IONIZACIJE
Prva energija ionizacije / kJ mol^-1:	940.97
Druga energija ionizacije / kJ mol^-1:	2044.54
Treća energija ionizacije / kJ mol^-1:	2973.74

RASPROSTRANJENOST ELEMENTA
u atmosferi / ppm:	-
u Zemljinoj kori / ppm:	0.05
u oceanima / ppm:	-

KRISTALOGRAFSKI PODACI
Kristalna struktura:	heksagonska
Dimenzije jedinične ćelije / pm:	a=436.56, c=495.90
Prostorna grupa:	P3₁21

IZOTOPI
Izotop	Relativna atomska masa	Maseni udio (%)
⁷⁴Se	73.922477(2)	0.89(2)
⁷⁶Se	75.919214(2)	9.36(11)
⁷⁷Se	76.919915(2)	7.63(6)
⁷⁸Se	77.917310(2)	23.78(9)
⁸⁰Se	79.916522(2)	49.61(10)
⁸²Se	81.916700(2)	8.73(6)

STANDARDNI REDUKCIJSKI POTENCIJALI
Uravnotežena polureakcija	E^o / V
SeO₄^2- + 2H⁺ + 2e^- → SeO₃^2- + H₂O	+0.880
SeO₄^2- + H₂O + 2e^- → SeO₃^2- + 2OH^-	+0.05
SeO₄^2- + 3H⁺ + 2e^- → HSeO₃^- + H₂O	+1.075
SeO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- → H₂SeO₃ + H₂O	+1.15
HSeO₄^- + 3H⁺ + 2e^- → H₂SeO₃ + H₂O	+1.090
SeO₃^2- + 6H⁺ + 4e^- → Se(s) + 3H₂O	+0.875
HSeO₃^- + 5H⁺ + 4e^- → Se(s) + 3H₂O	+0.778
H₂SeO₃ + 4H⁺ + 4e^- → Se(s) + 3H₂O	+0.740
SeO₃^2- + 6H⁺ + 6e^- → Se^2- + 3H₂O	+0.276
SeO₃^2- + 7H⁺ + 6e^- → HSe^- + 3H₂O	+0.414
HSeO₃^- + 6H⁺ + 6e^- → HSe^- + 3H₂O	+0.349
HSeO₃^- + 7H⁺ + 6e^- → H₂Se(g) + 3H₂O	+0.386
H₂SeO₃ + 6H⁺ + 6e^- → H₂Se(g) + 3H₂O	+0.360
Se(s) + 2H⁺ + 2e^- → H₂Se(g)	- 0.369
Se(s) + 2e^- → Se^2-	- 0.924
Se(s) + H⁺ + 2e^- → HSe^-	- 0.510
Se(s) + 2H⁺ + 2e^- → H₂Se(g)	- 0.399