ARSEN

DUŠIKOVA SKUPINA

Atomski broj:	33
Skupina:	15
Perioda:	4
Elektronska konfiguracija:	[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p³
Oksidacijski broj:	-3 +3 +5
Elektronegativnost:	2.18
Atomski radijus / pm:	124.5
Relativna atomska masa:	74.921 595(6)

Arsen je 1250. godine otkrio Albertus Magnus (DE). Ime mu dolazi od grčke riječi arsenikon za zlatni auripigment (As2S3). Korijen riječi se može naći i u arapskom nazivu za auripigment - az-zernikh. Arsen se javlja u dvije alotropske modifikacije. Nestabilnoj žutoj, mekanoj poput voska. Stabilnija modifikacija je srebrno-sivi arsen metalnog sjaja. Otporan je na vodu, kiseline i alkalije. Arsen je otrovan i kancerogen a naročito je opasan zbog kumulativnog efekta. Spojevi su mu jako toksični ako se unesu u organizam. U prirodi dolazi uglavnom u obliku sulfida, arsenopirit (FeAsS), auripigment (As2S3) i oksida arsenolit (As4O6). Spojevi arsena upotrebljavaju se za uništavanje insekata, miševa i štakora. Cijena spužvastog arsena čistoće 99.5% iznosi 322.60 € za 100 g.

FIZIKALNA SVOJSTVA
Gustoća / g dm^-3:	5780	(alfa, 293 K)
	4700	(beta, 293 K)
Molarni volumen / cm³mol^-1:	12.96	(alfa, 293 K)
	15.94	(beta, 293 K)
Električna otpornost / µΩcm:	33.3	(20 °C)

TOPLINSKA SVOJSTVA
Toplinska vodljivost / W m^-1K^-1:	50
Temperatura taljenja / °C:	817
Temperatura vrenja / °C:	614
Toplina taljenja / kJ mol^-1:	27.7
Toplina isparavanja / kJ mol^-1:	31.9
Toplina atomiziranja / kJ mol^-1:	301.42

ENERGIJA IONIZACIJE
Prva energija ionizacije / kJ mol^-1:	944.46
Druga energija ionizacije / kJ mol^-1:	1797.82
Treća energija ionizacije / kJ mol^-1:	2735.48

RASPROSTRANJENOST ELEMENTA
u atmosferi / ppm:	-
u Zemljinoj kori / ppm:	1
u oceanima / ppm:	0.003

KRISTALOGRAFSKI PODACI
Kristalna struktura:	romboedarska
Dimenzije jedinične ćelije / pm:	a=413.18, α=54°10'
Prostorna grupa:	R3m

IZOTOPI
Izotop	Relativna atomska masa	Maseni udio (%)
⁷⁵As	74.921596(2)	100

STANDARDNI REDUKCIJSKI POTENCIJALI
Uravnotežena polureakcija	E^o / V
H₃AsO₄ + 3H⁺ + 2e^- → AsO⁺ + 3H₂O	+0.55
H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e^- → H₃AsO₃ + H₂O	+0.559
H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e^- → H₃AsO₃ + H₂O	+0.577	(1 mol dm^-3 HCl)
H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e^- → H₃AsO₃ + H₂O	+0.577	(1 mol dm^-3 HClO₄)
H₂AsO₄^- + 3H⁺ + 2e^- → H₃AsO₃ + H₂O	+0.666
HAsO₄^2- + 4H⁺ + 2e^- → H₃AsO₃ + H₂O	+0.881
HAsO₄^2- + 3H⁺ + 2e^- → H₂AsO₃^- + H₂O	+0.609
AsO₄^3- + 3H₂O + 2e^- → H₂AsO₃^- + 4OH^-	- 0.67
2H₃AsO₄ + 4H⁺ + 4e^- → As₂O₃(s) + 5H₂O	+0.58
2H₂AsO₄^- + 6H⁺ + 4e^- → As₂O₃(s) + 5H₂O	+0.687
2HAsO₄^2- + 8H⁺ + 4e^- → As₂O₃(s) + 5H₂O	+0.901
2AsO₄^3- + 10H⁺ + 4e^- → As₂O₃(s) + 5H₂O	+1.27
AsO₄^3- + 8H⁺ + 5e^- → As(s) + 4H₂O	+0.648
As₂O₃(s) + 6H⁺ + 6e^- → 2As(s) + 3H₂O	+0.234
AsO⁺ + 2H⁺ + 3e^- → As(s) + H₂O	+0.254
H₃AsO₃ + 3H⁺ + 3e^- → As(s) + 3H₂O	+0.248
H₂AsO₃^- + 4H⁺ + 3e^- → As(s) + 3H₂O	+0.429
H₂AsO₃^- + H₂O + 3e^- → As(s) + 4OH^-	- 0.68
As(s) + 3H⁺ + 3e^- → AsH₃(g)	- 0.608