FLUOR
HALOGENI ELEMENT
| Atomski broj: | 9 |
| Skupina: | 17 |
| Perioda: | 2 |
| Elektronska konfiguracija: | [He] 2s2 2p5 |
| Oksidacijski broj: | -1 |
| Elektronegativnost: | 3.98 |
| Atomski radijus / pm: | 70.9 |
| Relativna atomska masa: | 18.998 403 163(6) |
Fluor je 1886. godine otkrio Henri Moissan (FR). Ime mu dolazi od latinske riječi fluere što znači teći jer se njegov mineral fluorit (CaF2) upotrebljavao za snižavanje točke topljenja. To je svjetložuti do zelenkasti plin s oštrim nadražujućim mirisom. Najreaktivniji je od svih elemenata i može oksidirati gotovo sve što dođe s njim u dodir. Fluor je jako otrovan plin. Nadražuje na dodir. Fluor se u prirodi pojavljuje samo u spojevima, od kojih su najvažniji fluorit (CaF2), kriolit (Na3AlF6) i fluorapatit (Ca5(PO4)3F). Dobiva se elektrolizom kalij fluorida u bezvodnom fluorovodiku. Primjenjuje se za punjenje rashladnih uređaja (freon) i polimerizaciju u politetrafluoretilen (PTFE).
| Gustoća / g dm-3: | 1516 | (tekuće stanje, 85 K) |
| 1.696 | (plinovito stanje, 273 K) | |
| Molarni volumen / cm3mol-1: | 12.53 | (tekuće stanje, 85 K) |
| 22403.78 | (plinovito stanje, 273 K) | |
| Električna otpornost / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Toplinska vodljivost / W m-1K-1: | 0.0256 |
| Temperatura taljenja / °C: | -219.62 |
| Temperatura vrenja / °C: | -188.12 |
| Toplina taljenja / kJ mol-1: | 1.02 |
| Toplina isparavanja / kJ mol-1: | 3.26 |
| Toplina atomiziranja / kJ mol-1: | 76.9 |
| Prva energija ionizacije / kJ mol-1: | 1681.06 |
| Druga energija ionizacije / kJ mol-1: | 3374.20 |
| Treća energija ionizacije / kJ mol-1: | 6050.48 |
| u atmosferi / ppm: | - |
| u Zemljinoj kori / ppm: | 625 |
| u oceanima / ppm: | 1.3 |
| Kristalna struktura: | jednostavna kubična |
| Dimenzije jedinične ćelije / pm: | a=667 |
| Prostorna grupa: | Pm3n |
| Izotop | Relativna atomska masa | Maseni udio (%) |
|---|---|---|
| 19F | 18.99840321(8) | 100 |
| Uravnotežena polureakcija | Eo / V | |
|---|---|---|
| F2(g) + 2e- → 2F- | +2.87 | |
| F2(g) + 2H+ + 2e- → 2HF | +2.81 | |
| F2(g) + 2H+ + 2e- → 2HF(aq) | +3.06 | |
| F2O + 4H+ + 4e- → 2HF + H2O | +2.12 | |
| F2O + 2H+ + 4e- → 2F- + H2O | +2.15 | |
| F2O + 2H+ + 2e- → F2(g) + H2O | +1.44 |
Citiranje ove stranice:
Generalić, Eni. "Fluor." EniG. Periodni sustav elemenata. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Datum pristupa}. <https://www.periodni.com/hr/f.html>.
