N
Nitrogenium
AZOTO
AZOTO GRUPPO
| Numero atomico: | 7 |
| Gruppo: | 15 |
| Periodo: | 2 |
| Configurazione elettronica: | [He] 2s2 2p3 |
| Numeri di ossidazione: | -3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5 |
| Elettronegatività: | 3.04 |
| Raggio atomico / pm: | 54.9 |
| Massa atomica relativa: | [14.006 43, 14.007 28] |
Scopritore:1772 Daniel Rutherford (GB)
L'azoto deriva dal Greco azoitikos (non generatore della vita). Il simbolo deriva dal nome Nitrogen (generatore di composti nitrici). Esso è un metalloide che allo stato elementare si presenta sotto forma di molecole diatoniche molto inerte. Quinto elemento più abbondante nell'universo. Si prepara per lo più dalla distillazione frazionata dell'aria liquida. Usato nell'industria chimica per la preparazione di ammoniaca e altri fertilizzanti. Utilizzato nelle atmosfere inerti delle preparazioni alimentari.
| Densità / g dm-3: | 1026 | (21 K) |
| 880 | (m.p.) | |
| 1.2506 | (gas, 273 K) | |
| Volume atomico / cm3mol-1: | 13.65 | (21 K) |
| 15.92 | (m.p.) | |
| 22399.97 | (gas, 273 K) | |
| Resistività Elettrica / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Conducibilità termica / W m-1K-1: | 0.0258 |
| Temperatura di fusione / °C: | -210.00 |
| Temperatura di ebollizione / °C: | -195.8 |
| Calore di fusione / kJ mol-1: | 0.72 |
| Calore di vaporizzazione / kJ mol-1: | 5.577 |
| Calore di atomizzazione / kJ mol-1: | 470.842 |
| Energia di prima ionizzazione / kJ mol-1: | 1402.34 |
| Energia di seconda ionizzazione / kJ mol-1: | 2856.11 |
| Energia di terza ionizzazione / kJ mol-1: | 4578.19 |
| nell'atmosfera / ppm: | 780900 |
| nella crosta terrestre / ppm: | 20 |
| negli oceani / ppm: | 0.8 |
| Struttura cristallina: | esagonale |
| Dimensioni della cella unitaria / pm: | a=404.2, c=660.1 |
| Gruppo spaziale: | P63/mmc |
| Isotopo | Massa atomica relativa | Percentuale in peso (%) |
|---|---|---|
| 14N | 14.003074005(1) | 99.634(9) |
| 15N | 15.000108898(1) | 0.366(9) |
| Bilanciamento della semireazione | Eo / V | |
|---|---|---|
| N2(g) + 6H+ + 6e- → 2NH3(g) | +0.057 | |
| N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6e- → 2NH×H2O | +0.092 | |
| N2(g) + 8H+ + 6e- → 2NH4+ | +0.275 | |
| N2(g) + 5H+ + 4e- → N2H5+ | - 0.23 | |
| NO3- + 2H+ + e- → NO2(g) + H2O | +0.775 | |
| 2NO3- + 4H+ + 2e- → N2O4(g) + 2H2O | +0.80 | |
| NO3- + 3H+ + 2e- → HNO2 + H2O | +0.94 | |
| NO3- + 3H+ + 2e- → HNO2 + H2O | +0.92 | (1 mol dm-3 HNO3) |
| NO3- + 2H+ + 2e- → NO2- + H2O | +0.835 | |
| NO3- + 4H+ + 3e- → NO(g) + H2O | +0.96 | |
| NO2(g) + e- → NO2- | +0.893 | |
| NO2(g) + H+ + e- → HNO2 | +1.093 | |
| NO2(g) + 2H+ + 2e- → NO(g) + H2O | +1.049 | |
| 2NO2(g) + 6H+ + 6e- → N2O(g) + 3H2O | +1.229 | |
| 2NO2(g) + 8H+ + 8e- → N2(g) + 4H2O | +1.363 | |
| NO2- + 2H+ + e- → NO(g) + H2O | +1.202 | |
| HNO2 + H+ + e- → NO(g) + H2O | +1.00 | |
| 2NO2- + 6H+ + 4e- → N2O(g) + 3H2O | +1.396 | |
| 2HNO2 + 4H+ + 4e- → N2O(g) + 3H2O | +1.297 | |
| 2NO2- + 8H+ + 6e- → N2(g) + 4H2O | +1.520 | |
| 2HNO2 + 6H+ + 6e- → N2(g) + 4H2O | +1.454 | |
| NO2- + 7H+ + 6e- → NH3(g) + 2H2O | +0.789 | |
| NO2- + 7H+ + 6e- → NH×H2O + H2O | +0.806 | |
| HNO2 + 7H+ + 6e- → NH4+ + 2H2O | +0.864 | |
| 2NO(g) + 2H+ + 2e- → N2O(g) + H2O | +1.591 | |
| 2NO(g) + 4H+ + 4e- → N2(g) + 2H2O | +1.678 | |
| NO(g) + 5H+ + 5e- → NH×H2O | +0.727 | |
| NO(g) + 6H+ + 5e- → NH4+ + H2O | +0.836 | |
| N2O(g) + 2H+ + 2e- → N2(g) + H2O | +1.766 | |
| N2O(g) + H2O + 8H+ + 8e- → 2NH×H2O | +0.510 | |
| N2O(g) + 10H+ + 8e- → 2NH4+ + H2O | +0.647 | |
| N3- + 7H2O + 6e- → N2H4 + NH3(g) + 7OH- | - 0.62 |
| 6 Carbonio | ← | 7 Azoto | → | 8 Ossigeno |
Citazione della questa pagina:
Generalic, Eni. "Azoto." EniG. Tavola periodica degli elementi. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Data di accesso}. <https://www.periodni.com/it/n.html>.
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