P
Phosphor
FOSFORO
AZOTO GRUPPO
| Numero atomico: | 15 |
| Gruppo: | 15 |
| Periodo: | 3 |
| Configurazione elettronica: | [Ne] 3s2 3p3 |
| Numeri di ossidazione: | -3 +3 +5 |
| Elettronegatività: | 2.19 |
| Raggio atomico / pm: | 110.5 |
| Massa atomica relativa: | 30.973 761 998(5) |
Scopritore:1669 Hennig Brandt (DE)
Il fosforo deriva dal Greco phos (luce) e phoros (portatore). Si presenta in diversi stati allotropici: ad es. il fosforo bianco è un solido fosforescente, infiammabile all'aria, il fosforo rosso (amorfo) è una polvere brunastra. Si ottiene per estrazione dai fosfati, per riscaldamento con silice e coke a 1500 °C. Il fosforo ed i suoi composti sono usati nell'industria chimica, come fertilizzante, nell'industria degli esplosivi.
| Densità / g dm-3: | 1820 | (bianco, 293 K) |
| 2200 | (rosso, 293 K) | |
| 2690 | (nero, 293 K) | |
| Volume atomico / cm3mol-1: | 17.02 | (bianco, 293 K) |
| 14.08 | (rosso, 293 K) | |
| 11.51 | (nero, 293 K) | |
| Resistività Elettrica / µΩcm: | 1E+17 | (20 °C) |
| Conducibilità termica / W m-1K-1: | 0.235 |
| Temperatura di fusione / °C: | 44.15 |
| Temperatura di ebollizione / °C: | 280.5 |
| Calore di fusione / kJ mol-1: | 2.51 |
| Calore di vaporizzazione / kJ mol-1: | 51.9 |
| Calore di atomizzazione / kJ mol-1: | 314 |
| Energia di prima ionizzazione / kJ mol-1: | 1011.82 |
| Energia di seconda ionizzazione / kJ mol-1: | 1907.47 |
| Energia di terza ionizzazione / kJ mol-1: | 2914.14 |
| nell'atmosfera / ppm: | - |
| nella crosta terrestre / ppm: | 1050 |
| negli oceani / ppm: | 0.07 |
| Struttura cristallina: | cubico semplice |
| Dimensioni della cella unitaria / pm: | a=1131 |
| Gruppo spaziale: | Pm3m |
| Isotopo | Massa atomica relativa | Percentuale in peso (%) |
|---|---|---|
| 31P | 30.9737615(2) | 100 |
| Bilanciamento della semireazione | Eo / V | |
|---|---|---|
| PO43- + 3H+ + 2e- → HPO32- + H2O | +0.121 | |
| HPO42- + 2H+ + 2e- → HPO32- + H2O | - 0.234 | |
| H2PO4- + H+ + 2e- → HPO32- + H2O | - 0.447 | |
| H2PO4- + 2H+ + 2e- → H2PO3- + H2O | - 0.260 | |
| H3PO4 + H+ + 2e- → H2PO3- + H2O | - 0.329 | |
| H3PO4 + 2H+ + 2e- → H3PO3 + H2O | - 0.276 | |
| PO43- + 8H+ + 5e- → P (rosso) + 4H2O | - 0.128 | |
| PO43- + 8H+ + 5e- → P (bianco) + 4H2O | - 0.156 | |
| HPO42- + 7H+ + 5e- → P (rosso) + 4H2O | - 0.288 | |
| HPO42- + 7H+ + 5e- → P (bianco) + 4H2O | - 0.316 | |
| H2PO4- + 6H+ + 5e- → P (rosso) + 4H2O | - 0.358 | |
| H2PO4- + 6H+ + 5e- → P (bianco) + 4H2O | - 0.386 | |
| H3PO4 + 5H+ + 5e- → P (rosso) + 4H2O | - 0.383 | |
| H3PO4 + 5H+ + 5e- → P (bianco) + 4H2O | - 0.411 | |
| PO43- + 11H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.123 | |
| HPO42- + 10H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.212 | |
| H2PO4- + 9H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.265 | |
| H3PO4 + 8H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.281 | |
| H3PO3 + 2H+ + 2e- → H3PO2 + H2O | - 0.499 | |
| HPO32- + 5H+ + 3e- → P (rosso) + 3H2O | - 0.298 | |
| HPO32- + 5H+ + 3e- → P (bianco) + 3H2O | - 0.346 | |
| H2PO3- + 4H+ + 3e- → P (rosso) + 3H2O | - 0.419 | |
| H2PO3- + 4H+ + 3e- → P (bianco) + 3H2O | - 0.467 | |
| H3PO3 + 3H+ + 3e- → P (rosso) + 3H2O | - 0.454 | |
| H3PO3 + 3H+ + 3e- → P (bianco) + 3H2O | - 0.502 | |
| H4P2O6 + 2H+ + 2e- → 2H3PO3 | +0.38 | |
| 2H3PO4 + 2H+ + 2e- → H4P2O6 + 2H2O | - 0.94 | |
| P (rosso) + 3H+ + 3e- → PH3(g) | - 0.111 | |
| P (bianco) + 3H+ + 3e- → PH3(g) | - 0.063 |
| 14 Silicio | ← | 15 Fosforo | → | 16 Zolfo |
Citazione della questa pagina:
Generalic, Eni. "Fosforo." EniG. Tavola periodica degli elementi. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Data di accesso}. <https://www.periodni.com/it/p.html>.
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