FLUOR
HALOGENE ELEMENT
| Ordnungszahl: | 9 |
| Elementgruppen: | 17 |
| Perioden: | 2 |
| Elektronenkonfiguration: | [He] 2s2 2p5 |
| Oxidationszustände: | -1 |
| Elekronegativität: | 3.98 |
| Atomradius / pm: | 70.9 |
| Relative atommasse: | 18.998 403 163(6) |
Endeckung:1886 Henri Moissan (FR)
Der Name Fluor leitet sich über lateinisch fluor (das Fließen) von Flussspat ab, dem wichtigsten Mineral, das Fluor enthält. Es ist ein farbloses, in dichteren Konzentrationen gelbgrünliches Gas, das chlorartig stechend riecht. In elementarer Form kommt es in der Natur nicht vor; es ist das elektronegativste Element. Die wichtigste Fluorverbindung für die Technik stellt der Flussspat (Fluorit, CaF2) dar. Technisch wird Fluor durch Elektrolyse von Kaliumfluorid, KF, in wasserfreier Flusssäure dargestellt. Fluor dient als Raketentreibmittel und zur Herstellung von Fluorverbindungen (Zahnkaries, Fluoridierung). Der größte Anteil des elementaren Fluors dient zur Herstellung von Uranhexafluorid.
| Dichte / g dm-3: | 1516 | (flüssig, 85 K) |
| 1.696 | (gasförmig, 273 K) | |
| Atomvolumen / cm3mol-1: | 12.53 | (flüssig, 85 K) |
| 22403.78 | (gasförmig, 273 K) | |
| Elektrische widerstandskraft / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1: | 0.0256 |
| Schmelzpunkt / °C: | -219.62 |
| Siedepunkt / °C: | -188.12 |
| Bildungsenergie / kJ mol-1: | 1.02 |
| Verdampfungsenergie / kJ mol-1: | 3.26 |
| Zerstäubungsenergie / kJ mol-1: | 76.9 |
| Erste ionisierungenergie / kJ mol-1: | 1681.06 |
| Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1: | 3374.20 |
| Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1: | 6050.48 |
| in der Atmosphäre / ppm: | - |
| in der Erdkruste / ppm: | 625 |
| in den Ozeanen / ppm: | 1.3 |
| Kristallstruktur: | kubisch-primitiv |
| Gitterparameter der Elementarzelle / pm: | a=667 |
| Raumgruppe: | Pm3n |
| Isotopen | Relative atommasse | Massenanteil (%) |
|---|---|---|
| 19F | 18.99840321(8) | 100 |
| Ausgeglichene halbreaktion | Eo / V | |
|---|---|---|
| F2(g) + 2e- → 2F- | +2.87 | |
| F2(g) + 2H+ + 2e- → 2HF | +2.81 | |
| F2(g) + 2H+ + 2e- → 2HF(aq) | +3.06 | |
| F2O + 4H+ + 4e- → 2HF + H2O | +2.12 | |
| F2O + 2H+ + 4e- → 2F- + H2O | +2.15 | |
| F2O + 2H+ + 2e- → F2(g) + H2O | +1.44 |
| 8 Sauerstoff | ← | 9 Fluor | → | 10 Neon |
Zitieren dieser Seite:
Generalic, Eni. "Fluor." EniG. Periodensystem der Elemente. KTF-Split, 25 Nov. 2023. Web. {Datum des Abrufs}. <https://www.periodni.com/de/f.html>.
