CHALKOGENE ELEMENT
Ordnungszahl: | 8 |
Elementgruppen: | 16 |
Perioden: | 2 |
Elektronenkonfiguration: | [He] 2s2 2p4 |
Oxidationszustände: | -2 |
Elekronegativität: | 3.44 |
Atomradius / pm: | 60.4 |
Relative atommasse: | [15.999 03, 15.999 77] |
Endeckung:1772 Carl William Scheele (SE)
Das Elementsymbol O leitet sich von der den französischen Namen oxygène von griechisch oxus (sauer) und gennáo (erzeugen). Sauerstoff ist bei Zimmertemperatur ein farb- und geruchloses Gas, welches schwerer als Luft ist. Sauerstoff tritt normalerweise als zweiatomiges Molekül auf (O2), daneben ist unter natürlichen Bedingungen auch eine dreiatomige Form, das Ozon, stabil. Er ist in der Luft zu 20,95 Volumenprozent (etwa 23,15 Gewichtsprozent) als freier Sauerstoff enthalten. Viele Mineralien in der Erdkruste wie Eisenoxid oder Kalkstein enthalten Sauerstoffatome. Im Labor erhält man Sauerstoff (neben Wasserstoff) durch die elektrolytische Zersetzung von Wasser. In der Technik wird Sauerstoff überall dort verwendet, wo Verbrennungsvorgänge unter hohen Temperaturen durchgeführt werden sollen: beim Schweißen, im Hochofen, bei der Stahlerzeugung nach dem Sauerstoffblasverfahren, als Raketentreibstoff.
Dichte / g dm-3: | 2000 | (fest, m.p.) |
1140 | (b.p.) | |
1.429 | (gasförmig, 273 K) | |
Atomvolumen / cm3mol-1: | 8.00 | (fest, m.p.) |
14.03 | (b.p.) | |
22392.44 | (gasförmig, 273 K) | |
Elektrische widerstandskraft / µΩcm: | - | (20 °C) |
Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1: | 0.0263 |
Schmelzpunkt / °C: | -218.7916 |
Siedepunkt / °C: | -182.95 |
Bildungsenergie / kJ mol-1: | 0.444 |
Verdampfungsenergie / kJ mol-1: | 6.82 |
Zerstäubungsenergie / kJ mol-1: | 246.785 |
Erste ionisierungenergie / kJ mol-1: | 1313.95 |
Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1: | 3388.33 |
Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1: | 5300.51 |
in der Atmosphäre / ppm: | 209500 |
in der Erdkruste / ppm: | 466000 |
in den Ozeanen / ppm: | (H2O) |
Kristallstruktur: | kubisch-primitiv |
Gitterparameter der Elementarzelle / pm: | a=683 |
Raumgruppe: | Pm3n |
Isotopen | Relative atommasse | Massenanteil (%) |
---|---|---|
16O | 15.994914622(2) | 99.762(15) |
17O | 16.9991315(2) | 0.038(3) |
18O | 17.9991604(9) | 0.200(12) |
Ausgeglichene halbreaktion | Eo / V | |
---|---|---|
O2(g) + 4H+ + 4e- → 2H2O | +1.229 | |
O2(g) + 4H+ + 4e- → 2H2O | +0.815 | ([H+] = 10-7 mol dm-3) |
O2(g) + 2H2O + 4e- → 4OH- | +0.401 | |
O2(g) + H2O + 2e- → HO2- + OH- | +0.076 | |
O2(g) + 2H+ + 2e- → H2O2 | +0.682 | |
O3(g) + 2H+ + 2e- → O2(g) + H2O | +2.07 | |
O3(g) + 6H+ + 6e- → 3H2O | +1.501 | |
O3(g) + H2O + 2e- → O2(g) + 2OH- | +1.24 | |
HO2- + H2O + 2e- → 3OH- | +0.88 | |
H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O | +1.776 |
7 Stickstoff | ← | 8 Sauerstoff | → | 9 Fluor |
Zitieren dieser Seite:
Generalic, Eni. "Sauerstoff." EniG. Periodensystem der Elemente. KTF-Split, 25 Nov. 2023. Web. 6 Jan. 2025. <https://www.periodni.com/de/o.html>.
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