PHOSPHOR
STICKSTOFFGRUPPE
| Ordnungszahl: | 15 |
| Elementgruppen: | 15 |
| Perioden: | 3 |
| Elektronenkonfiguration: | [Ne] 3s2 3p3 |
| Oxidationszustände: | -3 +3 +5 |
| Elekronegativität: | 2.19 |
| Atomradius / pm: | 110.5 |
| Relative atommasse: | 30.973 761 998(5) |
Endeckung:1669 Hennig Brandt (DE)
Der Name Phosphor leitet sich vom griechischen Wort für Licht (phos) und tragen (pherein) ab. Das Element Phosphor kommt in mehreren Modifikationen vor: weiß, roten, schwarzen. Roter Phosphor ist im Gegensatz zum weißen Phosphor nicht giftig. Phosphor ist ein sehr reaktionsfähiges Element, das in der Natur nur gebunden (meist in Form von Phosphaten) vorkommt. Die technische Herstellung erfolgt aus dem Mineral Apatit, bzw. Fluorapatit durch Reduktion mit Koks. Der größte Anteil des produzierten weißen Phosphors dient zur Herstellung von Phosphorverbindungen wie Phosphor(V)-oxid.
| Dichte / g dm-3: | 1820 | (weiß, 293 K) |
| 2200 | (rot, 293 K) | |
| 2690 | (schwarz, 293 K) | |
| Atomvolumen / cm3mol-1: | 17.02 | (weiß, 293 K) |
| 14.08 | (rot, 293 K) | |
| 11.51 | (schwarz, 293 K) | |
| Elektrische widerstandskraft / µΩcm: | 1E+17 | (20 °C) |
| Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1: | 0.235 |
| Schmelzpunkt / °C: | 44.15 |
| Siedepunkt / °C: | 280.5 |
| Bildungsenergie / kJ mol-1: | 2.51 |
| Verdampfungsenergie / kJ mol-1: | 51.9 |
| Zerstäubungsenergie / kJ mol-1: | 314 |
| Erste ionisierungenergie / kJ mol-1: | 1011.82 |
| Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1: | 1907.47 |
| Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1: | 2914.14 |
| in der Atmosphäre / ppm: | - |
| in der Erdkruste / ppm: | 1050 |
| in den Ozeanen / ppm: | 0.07 |
| Kristallstruktur: | kubisch-primitiv |
| Gitterparameter der Elementarzelle / pm: | a=1131 |
| Raumgruppe: | Pm3m |
| Isotopen | Relative atommasse | Massenanteil (%) |
|---|---|---|
| 31P | 30.9737615(2) | 100 |
| Ausgeglichene halbreaktion | Eo / V | |
|---|---|---|
| PO43- + 3H+ + 2e- → HPO32- + H2O | +0.121 | |
| HPO42- + 2H+ + 2e- → HPO32- + H2O | - 0.234 | |
| H2PO4- + H+ + 2e- → HPO32- + H2O | - 0.447 | |
| H2PO4- + 2H+ + 2e- → H2PO3- + H2O | - 0.260 | |
| H3PO4 + H+ + 2e- → H2PO3- + H2O | - 0.329 | |
| H3PO4 + 2H+ + 2e- → H3PO3 + H2O | - 0.276 | |
| PO43- + 8H+ + 5e- → P (rot) + 4H2O | - 0.128 | |
| PO43- + 8H+ + 5e- → P (weiß) + 4H2O | - 0.156 | |
| HPO42- + 7H+ + 5e- → P (rot) + 4H2O | - 0.288 | |
| HPO42- + 7H+ + 5e- → P (weiß) + 4H2O | - 0.316 | |
| H2PO4- + 6H+ + 5e- → P (rot) + 4H2O | - 0.358 | |
| H2PO4- + 6H+ + 5e- → P (weiß) + 4H2O | - 0.386 | |
| H3PO4 + 5H+ + 5e- → P (rot) + 4H2O | - 0.383 | |
| H3PO4 + 5H+ + 5e- → P (weiß) + 4H2O | - 0.411 | |
| PO43- + 11H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.123 | |
| HPO42- + 10H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.212 | |
| H2PO4- + 9H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.265 | |
| H3PO4 + 8H+ + 8e- → PH3(g) + 4H2O | - 0.281 | |
| H3PO3 + 2H+ + 2e- → H3PO2 + H2O | - 0.499 | |
| HPO32- + 5H+ + 3e- → P (rot) + 3H2O | - 0.298 | |
| HPO32- + 5H+ + 3e- → P (weiß) + 3H2O | - 0.346 | |
| H2PO3- + 4H+ + 3e- → P (rot) + 3H2O | - 0.419 | |
| H2PO3- + 4H+ + 3e- → P (weiß) + 3H2O | - 0.467 | |
| H3PO3 + 3H+ + 3e- → P (rot) + 3H2O | - 0.454 | |
| H3PO3 + 3H+ + 3e- → P (weiß) + 3H2O | - 0.502 | |
| H4P2O6 + 2H+ + 2e- → 2H3PO3 | +0.38 | |
| 2H3PO4 + 2H+ + 2e- → H4P2O6 + 2H2O | - 0.94 | |
| P (rot) + 3H+ + 3e- → PH3(g) | - 0.111 | |
| P (weiß) + 3H+ + 3e- → PH3(g) | - 0.063 |
| 14 Silicium | ← | 15 Phosphor | → | 16 Schwefel |
Zitieren dieser Seite:
Generalic, Eni. "Phosphor." EniG. Periodensystem der Elemente. KTF-Split, 25 Nov. 2023. Web. {Datum des Abrufs}. <https://www.periodni.com/de/p.html>.
