IRIDIUM
UEBERGANGSELEMENTE: KOBALTGRUPPE
| Ordnungszahl: | 77 |
| Elementgruppen: | 9 |
| Perioden: | 6 |
| Elektronenkonfiguration: | [Xe] 4f14 5d7 6s2 |
| Oxidationszustände: | +3 +4 |
| Elekronegativität: | 2.2 |
| Atomradius / pm: | 135.7 |
| Relative atommasse: | 192.217(3) |
Endeckung:1803 Smithson Tennant (GB)
Das Iridium wurde nach dem lateinischen Wort für Regenbogen (iris) benannt, da die Iridiumsalze eine große Farbenvielfalt besitzen. Es ist ein silberweiß glänzendes Edelmetall von großer Härte und Sprödigkeit. In der Natur kommt es stets zusammen mit den anderen Platinmetallen. Iridium fällt zusammen mit den anderen Platinmetallen bei der Platinherstellung an. Platin-Iridium-Legierungen mit 20-30% Iridiumanteil werden aufgrund ihrer großen Härte und Korrosionsbeständigkeit in Spitzen von Füllfederhaltern, in Injektionsnadeln, in chirurgischen Instrumenten, in Labortiegeln, in elektrischen Schaltkontakten.
| Dichte / g dm-3: | 22420 | (290 K) |
| 20000 | (m.p.) | |
| Atomvolumen / cm3mol-1: | 8.57 | (290 K) |
| 8.74 | (m.p.) | |
| Elektrische widerstandskraft / µΩcm: | 5.3 | (20 °C) |
| Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1: | 147 |
| Schmelzpunkt / °C: | 2446 |
| Siedepunkt / °C: | 4428 |
| Bildungsenergie / kJ mol-1: | 26.4 |
| Verdampfungsenergie / kJ mol-1: | 612.1 |
| Zerstäubungsenergie / kJ mol-1: | 664.34 |
| Erste ionisierungenergie / kJ mol-1: | 865.19 |
| Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1: | - |
| Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1: | - |
| in der Atmosphäre / ppm: | - |
| in der Erdkruste / ppm: | 0.0001 |
| in den Ozeanen / ppm: | - |
| Kristallstruktur: | kubisch-flächenzentriert |
| Gitterparameter der Elementarzelle / pm: | a=383.92 |
| Raumgruppe: | Fm3m |
| Isotopen | Relative atommasse | Massenanteil (%) |
|---|---|---|
| 191Ir | 190.960591(3) | 37.3(5) |
| 193Ir | 192.962924(3) | 62.7(5) |
| Ausgeglichene halbreaktion | Eo / V | |
|---|---|---|
| Ir3+ + 3e- → Ir(s) | +1.15 | |
| IrCl62- + e- → IrCl63- | +1.026 | |
| IrCl62- + 4e- → Ir(s) + 6Cl- | +0.835 | |
| IrCl63- + 3e- → Ir(s) + 6Cl- | +0.77 | |
| IrO2(s) + 4H+ + 4e- → Ir(s) + H2O | +0.93 | |
| IrO2(s) + 2H2O + 4e- → Ir(s) + 4OH- | +0.1 | |
| Ir2O3 + 3H2O + 6e- → 2Ir(s) + 6OH- | +0.1 |
Zitieren dieser Seite:
Generalic, Eni. "Iridium." EniG. Periodensystem der Elemente. KTF-Split, 25 Nov. 2023. Web. {Datum des Abrufs}. <https://www.periodni.com/de/ir.html>.
