PALLADIUM
UEBERGANGSELEMENTE: NICKELGRUPPE
| Ordnungszahl: | 46 |
| Elementgruppen: | 10 |
| Perioden: | 5 |
| Elektronenkonfiguration: | [Kr] 4d10 |
| Oxidationszustände: | +2 +3 |
| Elekronegativität: | 2.2 |
| Atomradius / pm: | 137.6 |
| Relative atommasse: | 106.42(1) |
Endeckung:1803 William Hyde Wollaston (GB)
Der Name stammt vom nach dem zwei Jahre zuvor entdeckten Asteroiden Pallas. Palladium ist ein silberweiß glänzendes Metall, das etwas härter als Platin ist, sich aber sehr gut schmieden und wie Gold zu dünnen Folien auswalzen lässt. Das Element tritt in der Natur fast immer zusammen mit Platin auf, allerdings nur in geringen Mengen. Nach der Behandlung des Rohplatins mit Königswasser gehen Gold, Platin und Palladium in Lösung während die anderen Platinmetalle im unlöslichen Rückstand verbleiben. Palladium wird auch in Brennstoffzellen als Elektrodenmaterial verwendet. Es wird für elektrische Kontakte, in Legierungen in der Dental- und Schmuckindustrie sowie für chemisch-technische Geräteteile verwendet.
| Dichte / g dm-3: | 12020 | (293 K) |
| 10379 | (m.p.) | |
| Atomvolumen / cm3mol-1: | 8.85 | (293 K) |
| 10.25 | (m.p.) | |
| Elektrische widerstandskraft / µΩcm: | 10.8 | (20 °C) |
| Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1: | 71.8 |
| Schmelzpunkt / °C: | 1554.9 |
| Siedepunkt / °C: | 2963 |
| Bildungsenergie / kJ mol-1: | 17.2 |
| Verdampfungsenergie / kJ mol-1: | 361.5 |
| Zerstäubungsenergie / kJ mol-1: | 377.4 |
| Erste ionisierungenergie / kJ mol-1: | 804.39 |
| Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1: | 1874.72 |
| Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1: | 3177.28 |
| in der Atmosphäre / ppm: | - |
| in der Erdkruste / ppm: | 0.001 |
| in den Ozeanen / ppm: | - |
| Kristallstruktur: | kubisch-flächenzentriert |
| Gitterparameter der Elementarzelle / pm: | a=389.08 |
| Raumgruppe: | Fm3m |
| Isotopen | Relative atommasse | Massenanteil (%) |
|---|---|---|
| 102Pd | 101.905608(3) | 1.02(1) |
| 104Pd | 103.904035(5) | 11.14(8) |
| 105Pd | 104.905084(5) | 22.33(8) |
| 106Pd | 105.903483(5) | 27.33(3) |
| 108Pd | 107.903894(4) | 26.46(9) |
| 110Pd | 109.90515(1) | 11.72(9) |
| Ausgeglichene halbreaktion | Eo / V | |
|---|---|---|
| Pd2+ + 2e- → Pd(s) | +0.987 | |
| PdO3(s) + 2H+ + 2e- → PdO2(s) + H2O | +1.22 | (18 °C) |
| PdO2(s) + 2H+ + 2e- → PdO(s) + H2O | +0.95 | (18 °C) |
| PdO2 (s)+ H2O + 2e- → PdO(s) + 2OH- | +0.73 | |
| PdO2(s) + 4H+ + 2e- → Pd2+ + 2H2O | +1.194 | |
| PdCl62- + 2e- → PdCl42- + 2Cl- | +1.288 | (1 mol dm-3 HCl) |
| PdCl62- + 4e- → Pd(s) + 6Cl- | +0.96 | |
| PdBr62- + 2e- → PdBr42- + 2Br- | +0.994 | (1 mol dm-3 KBr) |
| Pd(OH)4(s) + 2e- → Pd(OH)2(s) + 2OH- | +0.73 | |
| Pd(OH)2(s) + 2e- → Pd(s) + 2OH- | +0.07 |
| 45 Rhodium | ← | 46 Palladium | → | 47 Silber |
Zitieren dieser Seite:
Generalic, Eni. "Palladium." EniG. Periodensystem der Elemente. KTF-Split, 25 Nov. 2023. Web. {Datum des Abrufs}. <https://www.periodni.com/de/pd.html>.
