NICKEL
UEBERGANGSELEMENTE: NICKELGRUPPE
| Ordnungszahl: | 28 |
| Elementgruppen: | 10 |
| Perioden: | 4 |
| Elektronenkonfiguration: | [Ar] 3d8 4s2 |
| Oxidationszustände: | +2 +3 |
| Elekronegativität: | 1.91 |
| Atomradius / pm: | 124.6 |
| Relative atommasse: | 58.6934(4) |
Endeckung:1751 Axel Fredrik Cronstedt (SE)
Der Name Nickel kommt vom von »Nickel« (männlicher Berggeist, Gegenstück zu Nixe). Nickel ist ein silberweißes, zähes, stark glänzendes, ferromagnetisches Schwermetall, das sich schmieden, walzen, zu Drähten ausziehen, schweißen und polieren lässt. Das reine, kompakte Metall ist sehr resistent gegen Sauerstoff, Wasser und nicht oxidierende Säuren. Zur Gewinnung des Rohnickels muss das Nickel vom Kupfer abgetrennt werden. Der größte Anteil des Nickels wird zur Stahlveredelung eingesetzt. Geringe Nickelzusätze erhöhen im Stahl die Korrossionsbeständigkeit, die Härte und die Zähigkeit.
| Dichte / g dm-3: | 8902 | (298 K) |
| 7780 | (m.p.) | |
| Atomvolumen / cm3mol-1: | 6.59 | (298 K) |
| 7.54 | (m.p.) | |
| Elektrische widerstandskraft / µΩcm: | 6.84 | (20 °C) |
| Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1: | 90.7 |
| Schmelzpunkt / °C: | 1455 |
| Siedepunkt / °C: | 2913 |
| Bildungsenergie / kJ mol-1: | 17.6 |
| Verdampfungsenergie / kJ mol-1: | 374.8 |
| Zerstäubungsenergie / kJ mol-1: | 427.659 |
| Erste ionisierungenergie / kJ mol-1: | 737.13 |
| Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1: | 1753.04 |
| Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1: | 3395.34 |
| in der Atmosphäre / ppm: | - |
| in der Erdkruste / ppm: | 105 |
| in den Ozeanen / ppm: | 0.0005 |
| Kristallstruktur: | kubisch-flächenzentriert |
| Gitterparameter der Elementarzelle / pm: | a=352.38 |
| Raumgruppe: | Fm3m |
| Isotopen | Relative atommasse | Massenanteil (%) |
|---|---|---|
| 58Ni | 57.935348(2) | 68.077(9) |
| 60Ni | 59.930791(2) | 26.223(8) |
| 61Ni | 60.931060(2) | 1.140(1) |
| 62Ni | 61.928349(2) | 3.634(2) |
| 64Ni | 63.927970(2) | 0.926(1) |
| Ausgeglichene halbreaktion | Eo / V | |
|---|---|---|
| Ni2+ + 2e- → Ni(s) | - 0.250 | |
| NiO2(s) + 4H+ + 2e- → Ni2+ + 2H2O | +1.593 | |
| NiO2(s) + 2H2O + 2e- → Ni(OH)2(s) + 2OH- | +0.49 | |
| Ni2O3(s) + 6H+ + 2e- → 2Ni2+ + 3H2O | +1.753 | |
| Ni3O4(s) + 2H2O + 2e- → 3HNiO2- + H+ | - 0.718 | |
| Ni3O4(s) + 8H+ + 2e- → 3Ni2+ + 4H2O | +1.977 | |
| HNiO2- + 3H+ + 2e- → Ni(s) + 2H2O | +0.648 | |
| Ni(CN)42- + e- → Ni(CN)3- + CN- | - 0.4 | |
| NiO42- + 8H+ + 4e- → Ni2+ + 4H2O | +1.8 | |
| Ni(NH3)62+ + 2e- → Ni(s) + 6NH3 | - 0.49 | |
| NiS(s) (alpha) + 2e- → Ni(s) + S2- | +0.76 | |
| NiS(s) (gamma) + 2e- → Ni(s) + S2- | - 0.99 |
Zitieren dieser Seite:
Generalic, Eni. "Nickel." EniG. Periodensystem der Elemente. KTF-Split, 25 Nov. 2023. Web. {Datum des Abrufs}. <https://www.periodni.com/de/ni.html>.
