KUPFER
UEBERGANGSELEMENTE: KUPFERGRUPPE
| Ordnungszahl: | 29 |
| Elementgruppen: | 11 |
| Perioden: | 4 |
| Elektronenkonfiguration: | [Ar] 3d10 4s1 |
| Oxidationszustände: | +1 +2 |
| Elekronegativität: | 1.9 |
| Atomradius / pm: | 127.8 |
| Relative atommasse: | 63.546(3) |
Endeckung:- -
Das Elementsymbol Cu stammt von dem lateinischen aes cuprium, das zyprische Erz. Kupfer ist ein hellrotes, relativ weich und gut schmiedbares Schwermetall. Es ist, nach Silber, der beste Strom- und Wärmeleiter. In feuchter Luft überzieht sich das glänzend hellrote Kupfer mit einer grünen Schicht von basischem Kupfercarbonat (Patina). Wegen seiner guten elektrischen Leitfähigkeit wird es zu Drähten und Stromschienen verarbeitet. Aufgrund seiner Korrosionsbeständigkeit gelangt es als Baumaterial für Dachbleche und Dachrinnen, aber auch im Maschinen- und Apparatebau, für Beschläge, für Patronenhülsen oder für Münzen zum Einsatz.
| Dichte / g dm-3: | 8960 | (293 K) |
| 7940 | (m.p.) | |
| Atomvolumen / cm3mol-1: | 7.09 | (293 K) |
| 8.00 | (m.p.) | |
| Elektrische widerstandskraft / µΩcm: | 1.673 | (20 °C) |
| Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1: | 401 |
| Schmelzpunkt / °C: | 1084.62 |
| Siedepunkt / °C: | 2562 |
| Bildungsenergie / kJ mol-1: | 13 |
| Verdampfungsenergie / kJ mol-1: | 306.7 |
| Zerstäubungsenergie / kJ mol-1: | 337.15 |
| Erste ionisierungenergie / kJ mol-1: | 745.49 |
| Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1: | 1957.93 |
| Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1: | 3554.64 |
| in der Atmosphäre / ppm: | - |
| in der Erdkruste / ppm: | 75 |
| in den Ozeanen / ppm: | 0.003 |
| Kristallstruktur: | kubisch-flächenzentriert |
| Gitterparameter der Elementarzelle / pm: | a=361.47 |
| Raumgruppe: | Fm3m |
| Isotopen | Relative atommasse | Massenanteil (%) |
|---|---|---|
| 63Cu | 62.929601(2) | 69.17(3) |
| 65Cu | 64.927794(2) | 30.83(3) |
| Ausgeglichene halbreaktion | Eo / V | |
|---|---|---|
| Cu2+ + 2e- → Cu(s) | +0.337 | |
| Cu2+ + e- → Cu+ | +0.153 | |
| Cu+ + e- → Cu(s) | +0.521 | |
| HCuO2- + 3H+ + e- → Cu+ + 2H2O | +1.73 | |
| CuO22- + 4H+ + e- → Cu+ + 2H2O | +2.51 | |
| HCuO2- + 3H+ + 2e- → Cu(s) + 2H2O | +1.13 | |
| CuO22- + 4H+ + 2e- → Cu(s) + 2H2O | +1.52 | |
| 2Cu2+ + H2O + 2e- → Cu2O(s) + 2H+ | +0.20 | |
| 2HCuO2- + 4H+ + 2e- → Cu2O(s) + 3H2O | +1.78 | |
| 2CuO22- + 6H+ + 2e- → Cu2O(s) + 3H2O | +2.56 | |
| CuO + 2H+ + e- → Cu+ + H2O | +0.62 | |
| Cu2+ + Br- + e- → CuBr(s) | +0.64 | |
| Cu2+ + Cl- + e- → CuCl(s) | +0.54 | |
| Cu2+ + I- + e- → CuI(s) | +0.86 | |
| CuI(s) + e- → Cu(s) + I- | - 0.185 | |
| Cu(NH3)42+ + e- → Cu(NH3)2+ + 2NH3 | - 0.01 | |
| Cu(NH3)2+ + e- → Cu(s) + 2NH3 | - 0.12 | |
| Cu(NH3)42+ + 2e- → Cu(s) + 4NH3 | - 0.07 |
Zitieren dieser Seite:
Generalic, Eni. "Kupfer." EniG. Periodensystem der Elemente. KTF-Split, 25 Nov. 2023. Web. {Datum des Abrufs}. <https://www.periodni.com/de/cu.html>.
