ZINK

UEBERGANGSELEMENTE: ZINKGRUPPE

Ordnungszahl:	30
Elementgruppen:	12
Perioden:	4
Elektronenkonfiguration:	[Ar] 3d¹⁰ 4s²
Oxidationszustände:	+2
Elekronegativität:	1.65
Atomradius / pm:	133.5
Relative atommasse:	65.38(2)

Endeckung:- -

Der Name Zink kommt vom von deutsche 'Zinken' (da Zink zackenförmig erstarrt). Es ist ein bläulich glänzendes, bei Raumtemperatur relativ sprödes Schwermetall. In der Natur findet sich kein elementares Zink. Die beiden wichtigsten Zinkerze sind Zinkblende und Zinkspat. Aufbereitung des Kupfererzes durch Flotation, dann Überführung durch Rösten in Oxid, anschließend Reduktion mit Kohle. Der größte Anteil des produzierten Zinks dient zum Verzinken von Eisenblech für Dachrinnen, Eimer, Drähten und Rohren.

PHYSIKALISCHE EIGENSCHAFTEN
Dichte / g dm^-3:	7133	(293 K)
	6577	(m.p.)
Atomvolumen / cm³mol^-1:	9.17	(293 K)
	9.94	(m.p.)
Elektrische widerstandskraft / µΩcm:	5.964	(20 °C)

THERMISCHE EIGENSCHAFTEN
Wärmeleitfähigkeit / W m^-1K^-1:	116
Schmelzpunkt / °C:	419.53
Siedepunkt / °C:	907
Bildungsenergie / kJ mol^-1:	6.67
Verdampfungsenergie / kJ mol^-1:	114.2
Zerstäubungsenergie / kJ mol^-1:	130.181

IONISIERUNGSENERGIE
Erste ionisierungenergie / kJ mol^-1:	906.41
Zweite ionisierungenergie / kJ mol^-1:	1733.31
Dritte ionisierungenergie / kJ mol^-1:	3832.71

HÄUFIGKEIT DER ELEMENT
in der Atmosphäre / ppm:	-
in der Erdkruste / ppm:	80
in den Ozeanen / ppm:	0.01

KRISTALLOGRAPHISCHE DATEN
Kristallstruktur:	hexagonal
Gitterparameter der Elementarzelle / pm:	a=266.47, c=494.69
Raumgruppe:	P6₃/mmc

ISOTOPE
Isotopen	Relative atommasse	Massenanteil (%)
⁶⁴Zn	63.929147(2)	48.6(3)
⁶⁶Zn	65.926037(2)	27.9(2)
⁶⁷Zn	66.927131(2)	4.1(1)
⁶⁸Zn	67.924848(2)	18.8(4)
⁷⁰Zn	69.925325(4)	0.6(1)

STANDARD-REDUKTIONSPOTENTIALE
Ausgeglichene halbreaktion	E^o / V
Zn²⁺ + 2e^- → Zn(s)	- 0.763
ZnO₂^2- + 4H⁺ + 2e^- → Zn(s) + 2H₂O	+0.441
HZnO₂^- + 3H⁺ + 2e^- → Zn(s) + 2H₂O	- 0.054
ZnO₂^2- + 2H₂O + 2e^- → Zn(s) + 4OH^-	- 1.216
Zn(OH)₂(s) + 2e^- → Zn(s) + 2OH^-	- 1.245
ZnS(s) + 2e^- → Zn(s) + S^2-	- 1.40
Zn(NH₃)₄²⁺ + 2e^- → Zn(s) + 4NH₃	- 1.04
Zn(CN)₄²⁺ + 2e^- → Zn(s) + 4CN^-	- 1.26