SILBER
UEBERGANGSELEMENTE: KUPFERGRUPPE
| Ordnungszahl: | 47 |
| Elementgruppen: | 11 |
| Perioden: | 5 |
| Elektronenkonfiguration: | [Kr] 4d10 5s1 |
| Oxidationszustände: | +1 |
| Elekronegativität: | 1.93 |
| Atomradius / pm: | 144.5 |
| Relative atommasse: | 107.8682(2) |
Endeckung:- -
Das Elementsymbol Ag leitet sich von dem lateinischen Wort Argentum (Silber) ab. Silber ist ein weiß glänzendes, weiches, leicht verformbares und dehnbares Edelmetall. Von allen Metallen leitet es die Wärme und die Elektrizität am besten. Silber ist ein seltenes Element. In der Natur kommt es als gediegen Silber in Form von Körnern, Blättchen, Drähten oder Locken vor. Etwa die Hälfte des genutzten Silbers fällt bei der Rohstoffgewinnung von Kupfer, Zink und vor allem bei der Bleiherstellung aus silberhaltigem Bleiglanz an. Silber ist heute das meist gebrauchte Edelmetall. Große Mengen Silber werden zur Herstellung von Silberhalogeniden für fotografische Filme und Papiere gebraucht.
| Dichte / g dm-3: | 10500 | (293 K) |
| 9345 | (m.p.) | |
| Atomvolumen / cm3mol-1: | 10.27 | (293 K) |
| 11.54 | (m.p.) | |
| Elektrische widerstandskraft / µΩcm: | 1.59 | (20 °C) |
| Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1: | 429 |
| Schmelzpunkt / °C: | 961.78 |
| Siedepunkt / °C: | 2162 |
| Bildungsenergie / kJ mol-1: | 11.3 |
| Verdampfungsenergie / kJ mol-1: | 257.7 |
| Zerstäubungsenergie / kJ mol-1: | 284.09 |
| Erste ionisierungenergie / kJ mol-1: | 731.01 |
| Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1: | 2073.48 |
| Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1: | 3360.61 |
| in der Atmosphäre / ppm: | - |
| in der Erdkruste / ppm: | 0.08 |
| in den Ozeanen / ppm: | 0.0003 |
| Kristallstruktur: | kubisch-flächenzentriert |
| Gitterparameter der Elementarzelle / pm: | a=408.626 |
| Raumgruppe: | Fm3m |
| Isotopen | Relative atommasse | Massenanteil (%) |
|---|---|---|
| 107Ag | 106.905093(6) | 51.839(7) |
| 109Ag | 108.904756(3) | 48.161(7) |
| Ausgeglichene halbreaktion | Eo / V | |
|---|---|---|
| Ag+ + e- → Ag(s) | +0.799 | |
| Ag+ + e- → Ag(s) | +0.228 | (1 mol dm-3 HCl) |
| Ag+ + e- → Ag(s) | +0.792 | (1 mol dm-3 HClO4) |
| Ag+ + e- → Ag(s) | +0.77 | (1 mol dm-3 H2SO4) |
| Ag2+ + e- → Ag+ | +1.998 | |
| AgO+ + 2H+ + e- → Ag2+ + H2O | +2.016 | |
| 2AgO(s) + 2H+ + 2e- → Ag2O + H2O | +1.41 | |
| 2AgO(s) + H2O + 2e- → Ag2O + OH- | +0.599 | |
| Ag2O(s) + 2H+ + 2e- → 2Ag(s) + H2O | +1.173 | |
| Ag2O(s) + H2O + 2e- → 2Ag(s) + 2OH- | +0.342 | |
| Ag2CrO4(s) + 2e- → 2Ag(s) + CrO42- | +0.446 | |
| Ag2S(s) + 2H+ + 2e- → 2Ag(s) + H2S(g) | - 0.036 | |
| Ag2S(s) + 2e- → 2Ag(s) + S2- | - 0.712 | |
| AgCl(s) + e- → Ag(s) + Cl- | +0.222 | |
| AgCl(s) + e- → Ag(s) + Cl- | +0.228 | (1 mol dm-3 KCl) |
| AgBr(s) + e- → Ag(s) + Br- | +0.073 | |
| AgI(s) + e- → Ag(s) + I- | - 0.151 | |
| Ag(CN)2- + e- → Ag(s) + 2CN- | - 0.31 | |
| Ag(S2O3)23- + e- → Ag(s) + 2S2O32- | +0.017 |
| 46 Palladium | ← | 47 Silber | → | 48 Cadmium |
Zitieren dieser Seite:
Generalic, Eni. "Silber." EniG. Periodensystem der Elemente. KTF-Split, 25 Nov. 2023. Web. {Datum des Abrufs}. <https://www.periodni.com/de/ag.html>.
