VANADIUM
UEBERGANGSELEMENTE: VANADIUMGRUPPE
| Ordnungszahl: | 23 |
| Elementgruppen: | 5 |
| Perioden: | 4 |
| Elektronenkonfiguration: | [Ar] 3d3 4s2 |
| Oxidationszustände: | +2 +3 +4 +5 |
| Elekronegativität: | 1.63 |
| Atomradius / pm: | 131.1 |
| Relative atommasse: | 50.9415(1) |
Endeckung:1801 Andres Manuel del Rio (MX)
Das Element Vanadium wurde nach dem Freya (Vanadis), der nordischen Göttin der Schönheit; nach dem farbenprächtigen Aussehen mancher Vanadiumverbindungen. Vanadium ist ein stahlgraues Metall von großer Härte, widerstandsfähig gegenüber starken Säuren und wässrigen Alkalilaugen. Ein bei Mineraliensammlern bekanntes Vanadiumerz ist der Vanadinit. Durch das Rösten oder das Auslaugen von Vanadiumerzen oder vanadiumhaltiger Schlacken erhält man Vanadium(V)-oxid. Vanadium ist ein wichtiges Legierungsmetall in Baustählen und Werkzeugstählen.
| Dichte / g dm-3: | 6110 | (292 K) |
| 5550 | (m.p.) | |
| Atomvolumen / cm3mol-1: | 8.34 | (292 K) |
| 9.18 | (m.p.) | |
| Elektrische widerstandskraft / µΩcm: | 19.68 | (20 °C) |
| Wärmeleitfähigkeit / W m-1K-1: | 30.7 |
| Schmelzpunkt / °C: | 1910 |
| Siedepunkt / °C: | 3407 |
| Bildungsenergie / kJ mol-1: | 17.6 |
| Verdampfungsenergie / kJ mol-1: | 459.7 |
| Zerstäubungsenergie / kJ mol-1: | 510.95 |
| Erste ionisierungenergie / kJ mol-1: | 650.92 |
| Zweite ionisierungenergie / kJ mol-1: | 1414.49 |
| Dritte ionisierungenergie / kJ mol-1: | 2828.10 |
| in der Atmosphäre / ppm: | - |
| in der Erdkruste / ppm: | 230 |
| in den Ozeanen / ppm: | 0.002 |
| Kristallstruktur: | kubisch-raumzentriert |
| Gitterparameter der Elementarzelle / pm: | a=302.40 |
| Raumgruppe: | Im3m |
| Isotopen | Relative atommasse | Massenanteil (%) |
|---|---|---|
| 50V | 49.947163(1) | 0.250(2) |
| 51V | 50.943964(1) | 99.750(2) |
| Ausgeglichene halbreaktion | Eo / V | |
|---|---|---|
| V3+ + e- → V2+ | - 0.256 | |
| V3+ + e- → V2+ | - 0.21 | (1 mol dm-3 HClO4) |
| V2+ + 2e- → V(s) | - 1.18 | |
| 2VO43- + 10H+ + 4e- → V2O3 + 5H2O | +1.238 | |
| VO43- + 6H+ + 2e- → VO+ + 3H2O | +1.256 | |
| VO2+ + 2H+ + e- → VO2+ + H2O | +1.00 | |
| V2O5 + 6H+ + 2e- → 2VO2+ + 3H2O | +0.998 | |
| V2O4 + 4H+ + 2e- → 2VO+ + 2H2O | +0.246 | |
| VO2+ + 2H+ + e- → V3+ + H2O | +0.359 | |
| VO2+ + H+ + e- → VOH2+ | +0.164 | |
| VO2+ + e- → VO+ | - 0.044 | |
| V2O3 + 6H+ + 2e- → 2V2+ + 3H2O | +0.161 | |
| VO+ + 2H+ + e- → V2+ + H2O | +0.126 | |
| VOH2+ + H+ + e- → V2+ + H2O | - 0.082 | |
| V(OH)4+ + 2H+ + e- → VO2+ + 3H2O | +1.00 | |
| V(OH)4+ + 2H+ + e- → VO2+ + 3H2O | +1.02 | (1 mol dm-3 HCl) |
| V(OH)4+ + 2H+ + e- → VO2+ + 3H2O | +1.02 | (1 mol dm-3 HClO4) |
Zitieren dieser Seite:
Generalic, Eni. "Vanadium." EniG. Periodensystem der Elemente. KTF-Split, 25 Nov. 2023. Web. {Datum des Abrufs}. <https://www.periodni.com/de/v.html>.
