Cl
Chlorum
CLORO
ALOGENI ELEMENTI
| Numero atomico: | 17 |
| Gruppo: | 17 |
| Periodo: | 3 |
| Configurazione elettronica: | [Ne] 3s2 3p5 |
| Numeri di ossidazione: | -1 +1 +5 +7 |
| Elettronegatività: | 3.16 |
| Raggio atomico / pm: | 99.4 |
| Massa atomica relativa: | [35.446, 35.457] |
Scopritore:1774 Carl William Scheele (SE)
Il cloro deriva dal Greco chloros (giallo-verdastro). Il nome richiama la caratterisitca cromatica a temperatura e pressione ambiente di questo gas, tossico e irritante, che si presenta appunto con una colorazione giallo-verde. È il non si trova libero in natura; si trova in molti minerali. Industrialmente si prepara per elettrolisi di una soluzione acquosa di NaCl. Usato come disinfettante nel trattamento delle acque, come sbiancante. Entra nella composizione di materiali plastici (es. PVC).
| Densità / g dm-3: | 2030 | (113 K) |
| 1507 | (239 K) | |
| 3.214 | (273 K) | |
| Volume atomico / cm3mol-1: | 17.46 | (113 K) |
| 23.53 | (239 K) | |
| 22061.61 | (273 K) | |
| Resistività Elettrica / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Conducibilità termica / W m-1K-1: | 0.0089 |
| Temperatura di fusione / °C: | -101.5 |
| Temperatura di ebollizione / °C: | -34.04 |
| Calore di fusione / kJ mol-1: | 6.41 |
| Calore di vaporizzazione / kJ mol-1: | 20.4033 |
| Calore di atomizzazione / kJ mol-1: | 120 |
| Energia di prima ionizzazione / kJ mol-1: | 1251.20 |
| Energia di seconda ionizzazione / kJ mol-1: | 2297.72 |
| Energia di terza ionizzazione / kJ mol-1: | 3821.81 |
| nell'atmosfera / ppm: | - |
| nella crosta terrestre / ppm: | 130 |
| negli oceani / ppm: | 19000 |
| Struttura cristallina: | ortorombico a base centrata |
| Dimensioni della cella unitaria / pm: | a=624, b=448, c=826 |
| Gruppo spaziale: | Cmca |
| Isotopo | Massa atomica relativa | Percentuale in peso (%) |
|---|---|---|
| 35Cl | 34.96885271(4) | 75.77(7) |
| 37Cl | 36.96590260(5) | 24.23(7) |
| Bilanciamento della semireazione | Eo / V | |
|---|---|---|
| Cl2(g) + 2e- → 2Cl- | +1.359 | |
| Cl2(aq) + 2e- → 2Cl- | +1.39 | |
| ClO4- + 2H+ + 2e- → ClO3- + H2O | +1.19 | |
| ClO4- + H2O + 2e- → ClO3- + 2OH- | +0.36 | |
| 2ClO4- + 16H+ + 14e- → Cl2(g) + 8H2O | +1.39 | |
| ClO3- + 3H+ + 2e- → HClO2 + H2O | +1.21 | |
| ClO3- + H2O + 2e- → ClO2- + 2OH- | +0.33 | |
| 2ClO3- + 12H+ + 10e- → Cl2(g) + 3H2O | +1.47 | |
| HClO2 + 2H+ + 2e- → HClO + H2O | +1.64 | |
| ClO2- + H2O + 2e- → ClO- + 2OH- | +0.66 | |
| 2HClO + 2H+ + 2e- → Cl2(g) + H2O | +1.63 | |
| 2ClO- + 2H2O + 2e- → Cl2(g) + 4OH- | +0.40 |
Citazione della questa pagina:
Generalic, Eni. "Cloro." EniG. Tavola periodica degli elementi. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Data di accesso}. <https://www.periodni.com/it/cl.html>.
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