BROMO
ALOGENI ELEMENTI
| Numero atomico: | 35 |
| Gruppo: | 17 |
| Periodo: | 4 |
| Configurazione elettronica: | [Ar] 3d10 4s2 4p5 |
| Numeri di ossidazione: | -1 +1 +5 |
| Elettronegatività: | 2.96 |
| Raggio atomico / pm: | 114.5 |
| Massa atomica relativa: | [79.901, 79.907] |
Scopritore:1826 Antoine-Jérôme Balard (FR)
Il bromo deriva dal Greco bromos (puzza, fetore). Infatti il bromo a temperatura e pressione ambiente è un liquido rosso-bruno di odore sgradevole e soffocante. E' solubile in acqua e vaporizza facilmente. E' l'unico nonmetallo liquido a temperatura ambiente. Si ottiene per via elettrolitica dal bromuro di sodio presente nell'acqua di mare. Usato nell'industria chimica, ad es. per la preparazione del dibromoetilene, come additivo delle benzine, in medicina e, come bromuro di argento nell'industria fotografica.
| Densità / g dm-3: | 4050 | (123 K) |
| 3122.6 | (293 K) | |
| 7.59 | (gas, 273 K) | |
| Volume atomico / cm3mol-1: | 19.73 | (123 K) |
| 25.59 | (293 K) | |
| 21055.07 | (gas, 273 K) | |
| Resistività Elettrica / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Conducibilità termica / W m-1K-1: | 0.0047 |
| Temperatura di fusione / °C: | -7.2 |
| Temperatura di ebollizione / °C: | 58.78 |
| Calore di fusione / kJ mol-1: | 10.8 |
| Calore di vaporizzazione / kJ mol-1: | 30.5 |
| Calore di atomizzazione / kJ mol-1: | 117.943 |
| Energia di prima ionizzazione / kJ mol-1: | 1139.87 |
| Energia di seconda ionizzazione / kJ mol-1: | 2103.40 |
| Energia di terza ionizzazione / kJ mol-1: | 3473.50 |
| nell'atmosfera / ppm: | - |
| nella crosta terrestre / ppm: | 2.5 |
| negli oceani / ppm: | 65 |
| Struttura cristallina: | ortorombico a base centrata |
| Dimensioni della cella unitaria / pm: | a=673.7, b=454.8, c=876.1 |
| Gruppo spaziale: | Cmca |
| Isotopo | Massa atomica relativa | Percentuale in peso (%) |
|---|---|---|
| 79Br | 78.918338(2) | 50.69(7) |
| 81Br | 80.916291(3) | 49.31(7) |
| Bilanciamento della semireazione | Eo / V | |
|---|---|---|
| Br2(l) + 2e- → 2Br- | +1.065 | |
| Br2(aq) + 2e- → 2Br- | +1.087 | |
| Br3- + 2e- → 3Br- | +1.05 | |
| HBrO3 + 5H+ + 6e- → Br- + 3H2O | +1.42 | |
| 3HBrO3 + 15H+ + 16e- → Br3- + 9H2O | +1.462 | |
| 2BrO3- + 12H+ + 10e- → Br2(l) + 6H2O | +1.52 | |
| BrO3- + 6H+ + 6e- → Br- + 3H2O | +1.44 | |
| BrO3- + 3H2O + 6e- → Br- + 6OH- | +0.61 | |
| 2HBrO2 + 10H+ + 10e- → Br2(l) + 6H2O | +1.48 | |
| HBrO3 + 4H+ + 4e- → HBrO + 2H2O | +1.46 | |
| HBrO3 + 3H+ + 4e- → BrO- + 2H2O | +1.33 | |
| 2HBrO + 2H+ + 2e- → Br2(l) + 2H2O | +1.59 | |
| 2BrO- + 4H+ + 2e- → Br2(l) + 2H2O | +2.09 | |
| 2BrO- + 2H2O + 2e- → Br2(l) + 4OH- | +0.45 | |
| BrO- + H2O + 2e- → Br- + 2OH- | +0.76 |
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Citazione della questa pagina:
Generalic, Eni. "Bromo." EniG. Tavola periodica degli elementi. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Data di accesso}. <https://www.periodni.com/it/br.html>.
