I
Iodum
IODIO
ALOGENI ELEMENTI
| Numero atomico: | 53 |
| Gruppo: | 17 |
| Periodo: | 5 |
| Configurazione elettronica: | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Numeri di ossidazione: | -1 +1 +5 +7 |
| Elettronegatività: | 2.66 |
| Raggio atomico / pm: | 133.1 |
| Massa atomica relativa: | 126.904 47(3) |
Scopritore:1811 Bernard Courtois (FR)
Lo iodio deriva dal Greco iodes (viola). Esso è un metalloide con aspetto cristalli neri lucidi. Sublima in un gas violetto, dall'odore irritante. Si estrae da sali di sodio e potassio, presenti come minerali o nell'acqua di mare. Usato farmacologia (antisettico), nell'industria chimica come colorante. L'isotopo 131I e usato in radiologia come mezzo di contrasto per i raggi X.
| Densità / g dm-3: | 4930 | (293 K) |
| Volume atomico / cm3mol-1: | 25.74 | (293 K) |
| Resistività Elettrica / µΩcm: | 1.3E+15 | (20 °C) |
| Conducibilità termica / W m-1K-1: | 0.449 |
| Temperatura di fusione / °C: | 113.7 |
| Temperatura di ebollizione / °C: | 184.4 |
| Calore di fusione / kJ mol-1: | 15.27 |
| Calore di vaporizzazione / kJ mol-1: | 41.67 |
| Calore di atomizzazione / kJ mol-1: | 107.24 |
| Energia di prima ionizzazione / kJ mol-1: | 1008.40 |
| Energia di seconda ionizzazione / kJ mol-1: | 1845.90 |
| Energia di terza ionizzazione / kJ mol-1: | 3184.04 |
| nell'atmosfera / ppm: | - |
| nella crosta terrestre / ppm: | 0.5 |
| negli oceani / ppm: | 0.05 |
| Struttura cristallina: | ortorombico a base centrata |
| Dimensioni della cella unitaria / pm: | a=726.47, b=478.57, c=979.08 |
| Gruppo spaziale: | Cmca |
| Isotopo | Massa atomica relativa | Percentuale in peso (%) |
|---|---|---|
| 127I | 126.904468(4) | 100 |
| Bilanciamento della semireazione | Eo / V | |
|---|---|---|
| I2(s) + 2e- → 2I- | +0.535 | |
| I2(aq) + 2e- → 2I- | +0.615 | |
| 3I2 + 2e- → 2I3- | +0.789 | |
| I3- + 2e- → 3I- | +0.536 | |
| H5IO6 + H+ + 2e- → IO3- + 3H2O | +1.601 | |
| HIO52- + 3H+ + 2e- → IO3- + 2H2O | +1.898 | |
| HIO52- + 8H+ + 6e- → HIO + 4H2O | +1.389 | |
| 2HIO52- + 18H+ + 14e- → I2(s) + 10H2O | +1.384 | |
| 3HIO52- + 27H+ + 22e- → I3- + 15H2O | +1.357 | |
| HIO52- + 9H+ + 8e- → I- + 5H2O | +1.288 | |
| HIO4 + 2H+ + 2e- → HIO3 + H2O | +1.626 | |
| IO4- + 2H+ + 2e- → IO3- + H2O | +1.653 | |
| HIO4 + 6H+ + 6e- → HIO + 3H2O | +1.290 | |
| IO4- + 7H+ + 6e- → HIO + 3H2O | +1.235 | |
| 2HIO4 + 14H+ + 14e- → I2(s) + 8H2O | +1.300 | |
| 3HIO4 + 21H+ + 22e- → I3- + 12H2O | +1.276 | |
| HIO4 + 7H+ + 8e- → I- + 4H2O | +1.215 | |
| IO3- + 6H+ + 4e- → I+ + 3H2O | +1.155 | |
| IO3- + 4H+ + 4e- → IO- + 2H2O | +0.972 | |
| 2IO3- + 12H+ + 10e- → I2(s) + 6H2O | +1.196 | |
| 2IO3- + 12H+ + 10e- → I2(aq) + 6H2O | +1.178 | |
| IO3- + 2Cl- + 6H+ + 4e- → ICl2- + 3H2O | +1.24 | |
| 2HIO3 + 10H+ + 10e- → I2(s) + 6H2O | +1.169 | |
| 3HIO3 + 15H+ + 16e- → I3- + 9H2O | +1.145 | |
| HIO3 + 5H+ + 6e- → I- + 3H2O | +1.078 | |
| 2HIO + 2H+ + 2e- → I2(s) + 2H2O | +1.354 | |
| 2IO- + 4H+ + 2e- → I2(s) + 2H2O | +2.005 | |
| 3HIO + 3H+ + 4e- → I3- + 3H2O | +1.213 | |
| 3IO- + 6H+ + 4e- → I3- + 3H2O | +1.701 | |
| IO- + 2H+ + 2e- → I- + H2O | +1.313 | |
| HIO + H+ + 2e- → I- + H2O | +0.987 | |
| 2ICl3(s) + 6e- → I2(s) + 6Cl- | +1.28 | |
| 2ICl(s) + 2e- → I2(s) + 2Cl- | +1.22 | |
| 2ICl + 2e- → I2(s) + 2Cl- | +1.19 | |
| 2ICl2- + 2e- → I2(s) + 4Cl- | +1.056 | |
| 2IBr(aq) + 2e- → I2(s) + 2Br- | +1.02 |
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Citazione della questa pagina:
Generalic, Eni. "Iodio." EniG. Tavola periodica degli elementi. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Data di accesso}. <https://www.periodni.com/it/i.html>.
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