F
Fluor
FLUORO
ALOGENI ELEMENTI
| Numero atomico: | 9 |
| Gruppo: | 17 |
| Periodo: | 2 |
| Configurazione elettronica: | [He] 2s2 2p5 |
| Numeri di ossidazione: | -1 |
| Elettronegatività: | 3.98 |
| Raggio atomico / pm: | 70.9 |
| Massa atomica relativa: | 18.998 403 163(6) |
Scopritore:1886 Henri Moissan (FR)
Il fluoro deve il suo nome che il minerale fluorite, fluoruro di calcio, CaF2, veniva impiegato come fondente. Fluorite infatti deriva dal verbo latino fluere (scorrere, fluire). È il un gas di colore giallo-verde estremente tossico e irritante. Lo si trova nei minerali Fluorite (CaF2) e Criolite (Na3AlF6). Reagisce facilmente con tutti gli elementi. E' l'elemento base della produzione dei clorofluorocarburi. E' usato nelle paste dentifrici come fluoruro di sodio (NaF).
| Densità / g dm-3: | 1516 | (liquido, 85 K) |
| 1.696 | (gas, 273 K) | |
| Volume atomico / cm3mol-1: | 12.53 | (liquido, 85 K) |
| 22403.78 | (gas, 273 K) | |
| Resistività Elettrica / µΩcm: | - | (20 °C) |
| Conducibilità termica / W m-1K-1: | 0.0256 |
| Temperatura di fusione / °C: | -219.62 |
| Temperatura di ebollizione / °C: | -188.12 |
| Calore di fusione / kJ mol-1: | 1.02 |
| Calore di vaporizzazione / kJ mol-1: | 3.26 |
| Calore di atomizzazione / kJ mol-1: | 76.9 |
| Energia di prima ionizzazione / kJ mol-1: | 1681.06 |
| Energia di seconda ionizzazione / kJ mol-1: | 3374.20 |
| Energia di terza ionizzazione / kJ mol-1: | 6050.48 |
| nell'atmosfera / ppm: | - |
| nella crosta terrestre / ppm: | 625 |
| negli oceani / ppm: | 1.3 |
| Struttura cristallina: | cubico semplice |
| Dimensioni della cella unitaria / pm: | a=667 |
| Gruppo spaziale: | Pm3n |
| Isotopo | Massa atomica relativa | Percentuale in peso (%) |
|---|---|---|
| 19F | 18.99840321(8) | 100 |
| Bilanciamento della semireazione | Eo / V | |
|---|---|---|
| F2(g) + 2e- → 2F- | +2.87 | |
| F2(g) + 2H+ + 2e- → 2HF | +2.81 | |
| F2(g) + 2H+ + 2e- → 2HF(aq) | +3.06 | |
| F2O + 4H+ + 4e- → 2HF + H2O | +2.12 | |
| F2O + 2H+ + 4e- → 2F- + H2O | +2.15 | |
| F2O + 2H+ + 2e- → F2(g) + H2O | +1.44 |
| 8 Ossigeno | ← | 9 Fluoro | → | 10 Neon |
Citazione della questa pagina:
Generalic, Eni. "Fluoro." EniG. Tavola periodica degli elementi. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Data di accesso}. <https://www.periodni.com/it/f.html>.
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