Sb
Stibium
ANTIMONIO
AZOTO GRUPPO
| Numero atomico: | 51 |
| Gruppo: | 15 |
| Periodo: | 5 |
| Configurazione elettronica: | [Kr] 4d10 5s2 5p3 |
| Numeri di ossidazione: | -3 +3 +5 |
| Elettronegatività: | 2.05 |
| Raggio atomico / pm: | 145 |
| Massa atomica relativa: | 121.760(1) |
Scopritore:- -
L'antimonio deriva dal Greco anti monos (non solo). L'origine etimologica del simbolo chimico Sb, legato alla parola latina stibium (antimonio). Esso è un semimetallo duro ma fragile dal colore bianco-argento. Si estrae per lo più dalla stibnite (Sb2S3) e dagli ossidi valentinite e senarmontite (Sb2O3). E' usato in leghe con altri metalli per incrementarne la durezza. Utilizzato nei semiconduttori e nell'industria chimica.
| Densità / g dm-3: | 6691 | (293 K) |
| 6483 | (m.p.) | |
| Volume atomico / cm3mol-1: | 18.20 | (293 K) |
| 18.78 | (m.p.) | |
| Resistività Elettrica / µΩcm: | 39 | (20 °C) |
| Conducibilità termica / W m-1K-1: | 24.3 |
| Temperatura di fusione / °C: | 630.63 |
| Temperatura di ebollizione / °C: | 1587 |
| Calore di fusione / kJ mol-1: | 20.9 |
| Calore di vaporizzazione / kJ mol-1: | 165.8 |
| Calore di atomizzazione / kJ mol-1: | 262.04 |
| Energia di prima ionizzazione / kJ mol-1: | 830.59 |
| Energia di seconda ionizzazione / kJ mol-1: | 1594.96 |
| Energia di terza ionizzazione / kJ mol-1: | 2441.10 |
| nell'atmosfera / ppm: | - |
| nella crosta terrestre / ppm: | 0.2 |
| negli oceani / ppm: | 0.0005 |
| Struttura cristallina: | romboedrico |
| Dimensioni della cella unitaria / pm: | a=430.84, c=1124.7 |
| Gruppo spaziale: | R3m |
| Isotopo | Massa atomica relativa | Percentuale in peso (%) |
|---|---|---|
| 121Sb | 120.903818(2) | 57.36(8) |
| 123Sb | 122.904216(2) | 42.64(8) |
| Bilanciamento della semireazione | Eo / V | |
|---|---|---|
| SbV + 2e- → SbIII | +0.818 | (6 mol dm-3 HCl) |
| SbV + 2e- → SbIII | +0.746 | (3.5 mol dm-3 HCl) |
| SbO+ + 2H+ + 3e- → Sb(s) + H2O | +0.212 | |
| SbO3- + 2H+ + 2e- → SbO2- + H2O | +0.353 | |
| SbO3- + 3H+ + 2e- → HSbO2 + H2O | +0.678 | |
| SbO3- + 4H+ + 2e- → SbO+ + 2H2O | +0.704 | |
| SbO2- + 2H+ + 2e- → SbO- + H2O | +0.720 | |
| 2SbO3- + 6H+ + 4e- → Sb2O3(s) + 3H2O | +0.772 | |
| SbO2- + 4H+ + 3e- → Sb(s) + 2H2O | +0.446 | |
| HSbO2 + 3H+ + 3e- → Sb(s) + 2H2O | +0.230 | |
| Sb2O3(s) + 6H+ + 6e- → 2Sb(s) + 3H2O | +0.152 | |
| Sb2O5(s) + 6H+ + 4e- → 2SbO+ + 3 H2O | +0.581 | |
| Sb2O5(s) + 4H+ + 4e- → Sb2O3(s) + 2H2O | +0.692 | |
| Sb(s) + 3H+ + 3e- → SbH3(g) | - 0.510 |
| 50 Stagno | ← | 51 Antimonio | → | 52 Tellurio |
Citazione della questa pagina:
Generalic, Eni. "Antimonio." EniG. Tavola periodica degli elementi. KTF-Split, 18 Jan. 2024. Web. {Data di accesso}. <https://www.periodni.com/it/sb.html>.
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